Виберіть рівняння можливих реакцій Ag+HCl= KOH+H2SO4= Al2O3+HBr= CaO+HNO3= H2SO3+NO2=

Відповідь:

Ag+HCl=не можливе рівняння

KOH+H2SO4=H2O+KHSO4

Al2O3+HBr=AlBr3+H2O

CaO+HNO3=не можливе рівняння

Пояснення:

- Изменение цвета (например, светлое железо покрывается во влажном воздухе бурым налётом оксида  железа - химическая реакция взаимодействия железа с кислородом).

- Выпадение осадка (например, если через известковый раствор (раствор гидроксида кальция) пропустить углекислый газ, выпадет белый нерастворимый осадок карбоната кальция).

- Выделение газа (например, если капнуть лимонной кислотой на пищевую соду, то выделится углекислый газ).

- Образование слабодиссоциированных веществ (например, реакции, при которых одним из продуктов реакции является вода)

Объяснение:

цепочка превращений

1) n2+o2=2no

2) 2no+o2=2no2

3) 4no2+2h2o+o2=4hno3

4) 2hno3 +Cu(OH)2=Cu(no3)2+2h2o

5) Cu(NO3)2+NaOH=Cu(OH)2+ 2NaNO3

6) Cu(OH)2=CuO+H2O

уравнения реакций гидрооксида серы

1) KOH+SO2=KHSO3

2) SO2+CaOH2=CaSO3+H2O

3) SO2+Li2O=Li2SO3

задачка

KOH+HCl = KCl+ H2O

w(hcl)=3%

m(kcl)=33

w(kcl)=68%

m(hcl)=?

Вычисляем теоретическую массу вещества соляной кислоты по уравнению химической реакции. Для этого записываем условие задачи над реакцией.

        mтеор 33 гр

KOH+HCl = KCl+ H2O

Делаем предварительные расчёты по уравнению реакции.

M (HCl)=36,6 грамм\моль

n (HCl)=1 моль

m=36,6

M (KCl)=75,5 грамм\моль

n (KCl)=1 моль

m=75,5

Составим пропорцию

m\36,6=33\75,5

mтеор(HCl)=16 грамм

Вычислим практическую массу по формуле:

mпрактич= (W% (выхода) * mтеоретич) /100%

mпрактич(HCl)=3%*16 грамм\100%=0,48 грамм

обращайся, дружок!

Подробнее - на -

Объяснение: