Реакцией взаимодействия избытка едкого натра с углекислым газом является: А. NаОН + СО2 → NаНСО3 Б. 2NаОН + СО2 → Nа2СО3 + Н2О В. NаОН + Н2СО3 → NаНСО3 + Н2О Г. Nа2О + СО2 → Nа2СО3 2. Сокращённое иное уравнение Н+ + ОН- отражает суть реакции: А. NаН + Н2О → NаОН + Н2 Б. NаОН + НNО3 → NаNО3 + Н2О В. Nа2О + НСl → NаСl + Н2О Г. 2Nа + 2Н2О → 2NаОН + Н2 3. 25 г. поваренной соли растворили в воде, затем подействовали на него избытком нитрата серебра. В результате реакции выпал осадок массой 54, 4г. определите массовую долю примеси в поваренной соли.

3NH3 + H3PO4 = (NH4)3PO4

H3PO4 - фосфорная кислота

NH3 - аммиак

(NH4)3PO4 - фосфат аммония ( средняя соль)

     Х л                             Х г                       1 моль

    3NH3       +             H3PO4       =      (NH4)3PO4

n = 3 моль                   n = 1 моль           n = 1 моль

Vm=22,4 л/моль         Mr = 98 г/моль    

V = 67,2 л                   m = 98 г

Х л NH3   -    1 моль (NH4)3PO4

67,2 л NH3 -  1 моль (NH4)3PO4

V(NH3) = 67,2 * 1 / 1 = 67,2

Х г Н3РО4   -    1 моль (NH4)3PO4

98  г Н3РО4  -   1 моль  (NH4)3PO4

m(H3PO4) = 98 * 1 / 1 = 98 г

 Х г  Хмоль                                            10,2 г

  4 Al            +           3O2          =          2Al2O3

n = 4 моль                                            n = 2 моль

Mr = 27 г/моль                                      Mr = 102 г/моль

m = 108 г                                               m = 204 г

Х г Al       -       10,2 г Al2O3

108 г Al   -       204 г Al2O3

m(Al) = 108 * 10,2 / 204 = 5,4 г

Х моль Al    -    10,2 г Al2O3

4 моль Al    -     204 г Al2O3

n(Al) = 4 *10,2 / 204 = 0,2 моль