Какой объем оксида углерода 4 образуется при взаимодействии 1260 г 30%-го азотной кислоты с карбонатом кальция?

V(CO2)=67,2л

Объяснение:

Все на фото

Объяснение:

Запишем  уравнение  образования   аммиака из простых веществ (простые  вещества  в данном  случае  азот  и водород)

     N2    +   3H2   =   2NH3  

Расставим  коэффициенты  в  уравнении  затем  после  формулы  аммиака  ставим  знак  +Q  ( Q - знак  теплоты,  знак "плюс"  показывает что  теплота  выделилась)

N2    +   3H2   =   2NH3;   + Q = 92 кДж.

Далее  рассуждаем - это  количество  теплоты  выделилось  при образовании    2 моль   аммиака  

                            2 моль

N2    +   3H2   =   2NH3;   + Q = 92 кДж.

 Теперь   составим   пропорцию:      

                      2  моль  NH3    выделяется      92 кДж  теплоты

                      х  моль  NH3    выделяется        46 кДж  теплоты

                      х   = (2  ×  46) :  92  =  1  моль.

Дано:

m(раствора NaOH)=1,5кг.=1500г.

ω%(NaOH)=25%

m(H₂O)=500г.

ω₂%(NaOH)-?

1. Находим массу гидроксида натрия в 1500г. 25% раствора:

используем формулу:

ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%, отсюда определим массу:

m(вещества)=ω%× m(раствора )÷100%

m(NaOH)=25г.×1500г.÷100%=375г.

2. Определим массу нового раствора:

m₁(раствора NaOH)=m(раствора NaOH)-m(H₂O)

m₁(раствора NaOH)=1500г.-500г.=1000г.

3. Находим массовую долю(процентную концентрацию) в новом растворе:

ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%

ω%(NaOH)=m(NaOH)÷m₁(раствора NaOH )×100%

ω%(NaOH)=375г.÷1000г.×100%=37,5%

4. После того, как выпарили 500г. воды из 1,5кг. раствора 25%, процентная концентрация раствора стала 37,5%