2. Написать формулы веществ: азотной кислоты, гидроксида железа (III), фосфата меди (II), оксида магния, оксида азота (III Указать их класс соединений. 3. Задача. Определить количество вещества и массу соли, которая образуется при взаимодействии 29, 4 грамм фосфорной кислоты с гидроксидом натрия. 4. Составить две генетические ветви из металла кальция и неметалла углерода.

2.HNO3 - азотная кислота (класс кислоты), Fe(OH)3 - гидроксид железа (III)(класс основания), Cu3(PO4)2 - фосфат меди(II)(класс соли), MgO - оксид магния (класс оксиды), N2O5 - оксид азота(класс оксиды).

3. на фото

4.Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCl2

C→CO2→H2CO3→Na2CO3

- II проявляется в сероводороде и сульфидах, где сера имеет степень окисления -2: атом серы связан 2 сигма-связями с соседними атомами водорода (H-S-H) или заменяющими их атомами металлов.VI - сера проявляет в триоксиде серы SO3, серной кислоте H2SO4 и сульфатах.В серной кислоте и сульфатах - две двойные связи с двумя атомами кислорода и две одинарные связи с гидроксильными атомами кислорода (гидроксильные атомы кислорода, в свою очередь, связаны с атомами водорода или замещающими их катионами металлов или аммония. Во всех этих соединениях сера проявляет степень окисления +6.

СО -2 S проявляет,например,в соединении Н2S, Na2S, K2S (и др.Ме), т.к. СО водорода и металлов в данных соединениях равна +1,в-в содержится по 2 молекулы,т.е. 2*1=2 (кол-во положительных зарядов), а число положительных зарядов равно числу отрицательных. Поэтому СО серы в данных соединениях равна -2.В данных соединениях сера является восстановителем,т.к. находится в низшей СО.
+4 в соединениях Na2SO3, K2SO3, H2SO3 (принцип тот же), это промежуточная СО, сера проявляет окислительно-восстановительную двойственность.
+6 в соединениях K2SO4, H2SO4, Na2SO4 (принцип тот же), это высшая СО серы, в которой сера проявляет окислительные свойства.