Солями та естерами якої кислоти є форміати? по русски: Солями и Эстер которой кислоты является формиат?

Объяснение:

Соли встречаются в химии очень часто. Состоят они из металла и кислотного остатка, образуются чаще всего в реакции нейтрализации, то есть реакции между основанием и кислотой, хотя получить соли можно и другими Изучение химии в школе предполагает знакомство со средними солями, но иногда в школьной химии встречаются кислые и основные соли. О них и пойдёт речь.

Фото: shutterstock.com

Фото: shutterstock.com

Классификация солей

Средние соли

Итак, средние соли образуются, когда в кислоте все атомы водорода замещены металлом. Примеры средних солей: КCl, Li2SO4, Na3PO4.

Из примеров как раз видно, что в кислотах, использованных для получения солей, все атомы водорода заместились на металл. Посмотрите, например, на фосфат натрия Na3PO4. Эта соль фосфорной кислоты H3PO4. Видно, что все три атома водорода заместились на атомы натрия.

Средние соли. Номенклатура

Складаємо пропорцію:  
0,1 моль жиру – 4,48 л Н₂ 
1,0 моль жиру – Х л Н₂
Звідси, Х = 44,8 л Н₂ або це = 2 моль Н₂ 
Це означає, що в складі жиру на 1 моль залишок стеаринової кислоти припадає 2 моль залишку олеїнової кислоти.  
Тепер складаємо пропорцію для обчислення кількості моль олеїнової кислоти:
1 моль жиру – 2 моль олеїнової кислоти (С₁₇Н₃₃СООН)
2 моль жиру – Х моль олеїнової кислоти (С₁₇Н₃₃СООН) 
Звідси, Х = 4 моль олеїнової кислоти (С₁₇Н₃₃СООН)  

Відповідь:  4 моль олеїнової кислоти (С₁₇Н₃₃СООН) 

Хромат серебра - сильный малорастворимый электролит. То немногое, что смогло раствориться в растворе, полностью распалось на ионы.
Уравнение диссоциации: Ag2CrO4⇔2Ag⁺+CrO4²⁻
Произведение растворимости: Ks°[Ag2CrO4]=[Ag⁺]²*[CrO4²⁻] 
(то есть произведение растворимости равно произведению концентраций ионов серебра и хромат-ионов в насыщенном водном растворе хромата серебра).
[Ag⁺]=2S, [CrO4²⁻]=S
Учтем, что при диссоциации хромат серебра дает 2 катиона серебра и один анион хромат-иона, получим
Ks°[Ag2CrO4]=(2S)²*S=4S³
Определим молярную растворимость по формуле S=m(Ag2CrO4)/M(Ag2CrO4)*V=
0.002156г/331.730г/моль*0.1л=0.0000649моль/л
Подставим в формулу Ks°=4S³=4*(0.0000649)³=1.093*10^-12
Ks°[Ag2CrO4]=1.093*10^-12