Какую массу будет иметь аммиака обьемом 15л при нормальных условиях. Определитеколичество газа в этом обьеме

Вариант 1. а) азот + кислород = б) водород + сера =

б) алюминий + хлор = в) оксид меди + водород =

Вариант 2. а) сера + кислород = б) азот + водород =

в) калий + углерод = г) оксид углерода (2) + кислород =

Вариант 3. а) углерод + кислород = б) водород + хлор =

в) натрий + кремний = г) иодид натрия + хлор =

Вариант 4. а) водород + кислород = б) углерод + водород =

в) магний + фосфор = г) оксид серы (4) + кислород =

Задание 2. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, укажите окислитель и восстановитель.

Вариант 1. С + HSO= CO+ S O+ HO

Вариант 2. Р + КClO= KCl + PO

Вариант 3. С + НNO= CO+ NO+ HO

Вариант 4. S + КClO= S O+ KCl

Задание 3. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

Вариант 1. а) карбонат калия + соляная кислота =

б) нитрат бария + сульфат натрия =

Вариант 2. а) хлорид аммония + гидроксид натрия =

б) гидроксид меди + азотная кислота =

Вариант 3. а) сульфит натрия + серная кислота =

б) хлорид алюминия + гидроксид калия =

Вариант 4. а) карбонат натрия + азотная кислота =

б) гидроксид бария + серная кислота =

Задание 4. Осуществите цепочку превращений, составьте уравнения реакций.

Вариант 1. Сера – сернистый газ – оксид серы (6) – серная кислота – сульфат бария

Вариант 2. Кремний – оксид кремния (4) – силикат калия – кремниевая кислота – силикат натрия

Вариант 3. Углерод – угарный газ – углекислый газ – карбонат натрия – карбонат кальция

Вариант 4. Фосфор – оксид фосфора (5) – фосфорная кислота – фосфат натрия – фосфат серебра

Задание 5. Решите задачу.

Вариант 1. Какой объем (н.у.) газа образовалось в результате реакции 200 г 6,9% - ного раствора карбоната натрия с избытком соляной кислоты?

Вариант 2. Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии 200 г раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 24,5% с избытком оксида меди.

Вариант 3. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при действии на избыток карбоната кальция 200 г 4,9%-ной серной кислоты?

Вариант 4. Определите массу соли, которая образуется при действии серной кислоты на 45 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.

Большинство ваших формул написаны неправильно! Если есть названия, напишите в комментарии, исправлено по логике.

Найдем количество вещества по формуле:

n=m/M

а) в 62г. Na2O

M=23×2+16=62

n=62/62=1 моль

б) в 23г. СО2

M=12+32=44

n=23/44=0.5 моль

в) в 10,2г. Al2O3

M=27×2+16×3=102

n=10.2/102=0.1 моль

г) в 28,4г. P2O5

M=31×2+16×5=142

n=28.4/142=0.2 моль

д) в 64г. О2

М=16×2=32

n=64/32=2 моль

е) в 100г. CaCl2

M=40+35.5×2=111

n=100/111=0.9 моль

ё) в 50г. MgCl2

М=24+35.5×2=95

n=50/95=0.5 моль

ж) в 40г. H2S

M=2+32=34

n=40/34=1.2 моль