Предложите реакции для распознавания металлов в составе: растворов сульфата железа (II), хлорид железа (III) и хлорид бария, хлорида алюминия. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Для осуществления всех реакций можно использовать только перечисленные реактивы: СuSO4 , FeSO4 , BaCl2 , NaOН, ZnSO4 , НСl, металлические скрепки.

Решение:
Запишем уравнение диссоциации сульфата свинца:
PbSO₄ ⇔ Pb²⁺ + SO₄²⁻
Запишем выражение для ПР:
ПР = [Pb²⁺]*[SO₄²⁻]
Обозначим за S концентрацию катионов свинца, тогда, выражение ПР примет вид:
ПР = S², эта величина S и будет искомой растворимостью. Выразим S:
S = √ПР = √(1,6*10⁻⁸) = 1,265*10⁻⁴ моль/л - это есть растворимость и концентрация катионов и анионов, т.к. по уравнению диссоциации их концентрации равны.
В 1 литре содержится  1,265*10⁻⁴ моль сульфата свинца, рассчитаем массу 1,265*10⁻⁴ моль PbSO₄:
m = n*M = 1,265*10⁻⁴ моль* 303 г/моль = 3,8*10⁻² грамм.
Растворимость тогда будет равна:
S = 3,8*10⁻² г/л или 38мг/л
ответ: S  = 1,265*10⁻⁴ моль/л  = 3,8*10⁻² г/л = 38мг/л, [Pb²⁺] = [SO₄²⁻] = 1,265*10⁻⁴ моль/л 

Решение:
Запишем уравнение диссоциации сульфата свинца:
PbSO₄ ⇔ Pb²⁺ + SO₄²⁻
Запишем выражение для ПР:
ПР = [Pb²⁺]*[SO₄²⁻]
Обозначим за S концентрацию катионов свинца, тогда, выражение ПР примет вид:
ПР = S², эта величина S и будет искомой растворимостью. Выразим S:
S = √ПР = √(1,6*10⁻⁸) = 1,265*10⁻⁴ моль/л - это есть растворимость и концентрация катионов и анионов, т.к. по уравнению диссоциации их концентрации равны.
В 1 литре содержится  1,265*10⁻⁴ моль сульфата свинца, рассчитаем массу 1,265*10⁻⁴ моль PbSO₄:
m = n*M = 1,265*10⁻⁴ моль* 303 г/моль = 3,8*10⁻² грамм.
Растворимость тогда будет равна:
S = 3,8*10⁻² г/л или 38мг/л
ответ: S  = 1,265*10⁻⁴ моль/л  = 3,8*10⁻² г/л = 38мг/л, [Pb²⁺] = [SO₄²⁻] = 1,265*10⁻⁴ моль/л