1. Вкажіть ряд, у якому наведені формули основного, амфотерного і кислотного оксидів: а) Fe2O3, SO3, P2O5 в) CaO, Al2O3, CO2 б) CaO, K2O, Al2O3 г) CO2, SO3, ZnO 2. Вкажіть групу речовин, які реагують з ZnO: а) Н2О, НNО3, Na2O в) HCl, NaOH, CO2 б) CuO, HCl, CaO г) Н2О, Al2O3, НNО3 3. Вкажіть формули речовин, з якими реагує K2O: а) Н2O б) Н2SO4 в) SO3 г) Al2O3 4. Вкажіть формули речовин, з якими реагує як CO2: а) Н2O б) KOН в) Н2SO4 г) Na2O 5. Вкажіть формули речовин, з якими реагує KOН: а) Н2O б) Н2SO4 в) SO3 г) Al2O3 6. Вкажіть формули речовин, з якими не реагує розбавлена H2SO4: а) Cu б) Cu(OН)2 в) CuO г) CuCl2 7. Розмістить метали за порядком зменшення їхньої активності в реакціях з кислотами: а) Fe; б) Na; в) Ag ; г) Mg. 8. Укажіть речовини, з якими може взаємодіяти Ве(ОН)2: а) H2SO4;б) CuO; в) SO2 ; г) NaCl . Варіант І 2 рівень ( ) (кожне питання по 1, ів) 1. Укажіть, у яких випадках взаємодія відбувається і закінчити рівняння реакції. Дайте назви речовинам. Зазначте типи хімічних реакцій. а) FeO + HNO3 → в) Zn + H2SO4 → б) SіO2 + Н2O → г) К2O + NаOН → 2. Які з перелічених речовин взаємодіє з NаОН і закінчити можливі рівняння реакцій: а) Н2O б) H3РO4 в) СаO г) Р2O5 3 рівень( ів) (кожне питання по 2, ) 1. Дано речовини СаО, Н2O, HNO3, SO2, Al2O3. Скласти рівняння реакцій можливо взаємодії між ними. 2. Визначте об’єм водню, що виділився при взаємодії хлоридної кислоти НСl масою з алюмінієм, масою 5, 4 г?

Все элементы, образующие вещества окружающего нас мира, взаимосвязаны и подчиняются  общим закономерностям, то есть представляют собой единое целое - систему элементов. поэтому более полно таблицу д.и. менделеева называют периодической системой элементов. "периодической" , так как общие закономерности в изменении свойств атомов, простых и сложных веществ, образованных  элементами, повторяются в этой системе через определенные интервалы или периоды. некоторые из этих закономерностей хорошо известны.  менделеев пришел к открытию закона в результате сравнения свойств и оносительных атомных масс элементов. он расположил известные ему элементы (их было 63) в длинную цепочку в порядке возрастания значений атомных масс и заметил в этой цепочке интервалы-периоды, в которых свойства элементов и образованных ими веществ изменялись сходным образом. закономерности изменения свойств: в периодах (слева направо) - заряд ядра возрастает, число электронных уровней не меняется и равно номеру периода, число электронов на внешнем слое  возрастает, радиус атома уменьшается, восстановительные свойства уменьшаются, окислительные свойства возрастают, высшая степень окисления растет от +1 до +7, низшая степень окисления растет от -4 до +1, металлические свойства веществ ослабевают, неметаллические свойства - усиливаются. в главных подгруппах (сверху вниз) - заряд ядра возрастает, число электронных уровней возрастает, число электронов на внешнем слое  не меняется и равно номеру группы, радиус атома увеличивается, восстановительные свойства увеличиваются, окислительные свойства уменьшаются, высшая степень окисления постоянна и равна номеру группы, низшая степень окисления не изменяется и равна (- №группы), металлические свойства веществ усиливаются, неметаллические свойства - ослабевают. каждая группа делится на 2 подгруппы - главную и побочную. потому что в пределах одной группы не все элементы сходны по своим свойствам. элементы v группы главной подгруппы - азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. элементы v группы побочной подгруппы - ваннадий, ниобий, тантал и нильсборий. элемент ii группы - кальций обладает наиболее сильными металлическими свойствами. и магний, и кальций находятся во второй группе главной подгруппе. в главных подгруппах сверху вниз метталиические свойства элементов возрастают. подробнее - на -

вклад бутлерова в

а.м. бутлеров — создатель теории строения вещества (так называемой «структурной теории»), положившей начало синтетическому образованию новых органических соединений и лежащей в основе современной органической .

в 1858 году открыл новый способ синтеза йодистого метилена и выполнил серию работ, связанных с получением его производных.

синтезировал диацетат метилена, получил продукт его омыления — полимер формальдегида, а на основе последнего в 1861 году впервые получил гексаметилентетрамин (уротропин) и сахаристое вещество «метиленитан», то есть осуществил первый полный синтез сахаристого вещества