Молекулярная формула органического вещества, с массовой долей углерода 84, 21%, водорода 15, 79%, относительная плотность его паров по воздуху 3, 93 ___ ?

Відповідь:

Калий

Протонов : 19

Нейтронов : 39-19=20

Электронов : 19

Заряд ядра : +19

Число Нуклонов :39

КАЛЬЦИЙ(Ca)

Протонов: 20

Электронов:20

Нейтронов: 40-20=20

Заряд ядра :+20

АЛЮМИНИЙ(Al)

Протонов :13

Электронов : 13

Нейтронов : 27-13=14

Число Нуклонов :27

НАТРИЙ (Na)

Протонов: 11

Электронов: 11

Нейтронов: 23-11=12

Заряд Ядра : +11

Число Нуклонов : 23.

P. s

Число Электронов, Протонов будет равно номеру элемента в периодической системе.

Заряд ядра - Также равен порядковому номеру, но перед ним будет ещё "+"

Число Нейтронов - Из массы элемента вычитаем его порядковый номер.

Число Нуклонов - его масса в таблице.

1)2NaCl + H2SO4(конц.) ⟶ Na2SO4 + HCl↑ 2HCl + Fe ⟶ FeCl2 + H2↑ 2H+ + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление) Fe0 - 2ē ⟶ Fe+2 1 восстановитель (окисление) 2FeCl2 + Cl2 ⟶ 2FeCl3 Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- 1 окислитель (восстановление) Fe+2 - 1ē ⟶ Fe+3 2 восстановитель (окисление) FeCl3 + 3AgNO3 ⟶ Fe(NO3)3 + 3AgCl↓ Fe3+ + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- ⟶ Fe3+ + 3NO3- + 3AgCl↓ Ag+ + Cl- ⟶ AgCl↓

2)2KBr + Cl2 ⟶ 2KCl + Br2 Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- 1 окислитель (восстановление) 2Br- - 2ē ⟶ Br20 1 восстановитель (окисление) Br2 + Zn ⟶ ZnBr2 Br20 + 2ē ⟶ 2Br- 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 1 восстановитель (окисление) 2HBr + Cl2 ⟶ 2HCl + Br2 Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- 1 окислитель (восстановление) 2Br- - 2ē ⟶ Br20 1 восстановитель (окисление) 3Br2 + 6NaOH   t ⟶ 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O Br0 + 1ē ⟶ Br- 5 окислитель (восстановление) Br0 - 5ē ⟶ Br+5 1 восстановитель (окисление)