Как получить чистый кальций из его солей? Именно чистый нужно из CaSO4 и СaCl2
Ответы
Данная химическая реакция представляет собой горение газа бутана (C4H10) в присутствии кислорода (O2). Целью задачи является расстановка коэффициентов перед каждым веществом в уравнении реакции и заполнение таблицы, учитывая, что объемы газов измеряются при одинаковых условиях.
Итак, давайте начнем с расстановки коэффициентов перед каждым веществом в уравнении реакции:
C4H10 + O2 -> CO2 + H2O
На данном этапе у нас нет информации о количестве молей реагентов и продуктов, поэтому для начала можно использовать произвольные коэффициенты. Давайте поставим "1" перед C4H10 и O2, и продолжим с простой балансировкой остальных веществ.
C4H10 + O2 -> CO2 + H2O
1 1 1 1
Теперь, посмотрев на количество атомов каждого элемента в уравнении, мы можем балансировать уравнение, изменяя коэффициенты перед каждым веществом.
Начнем с углерода (C). В левой части уравнения у нас есть 4 атома углерода (4 вещества C4H10), а в правой части у нас есть только 1 атом углерода (в веществе CO2). Чтобы сбалансировать атомы углерода, мы должны поставить "4" перед CO2:
C4H10 + O2 -> 4CO2 + H2O
1 1 4 1
Теперь обратимся к водороду (H). В левой части у нас есть 10 атомов водорода (4 вещества C4H10), а в правой части у нас есть 2 атома водорода (в веществе H2O). Чтобы сбалансировать атомы водорода, мы должны поставить "5" перед H2O:
C4H10 + O2 -> 4CO2 + 5H2O
1 1 4 5
Теперь обратимся к кислороду (O). В левой части у нас есть 2 атома кислорода (1 вещество O2), а в правой части у нас есть 10 атомов кислорода (в веществах CO2 и H2O). Чтобы сбалансировать атомы кислорода, нам нужно изменить коэффициент перед O2. Для этого подберем такое число, чтобы общее количество атомов кислорода было одинаковым в левой и правой частях уравнения.
В нашем случае, уравнение будет сбалансировано, если мы поставим "13" перед O2:
C4H10 + 13O2 -> 4CO2 + 5H2O
1 13 4 5
Теперь у нас есть сбалансированное уравнение реакции горения газа бутана с4н10.
Чтобы заполнить таблицу, нам нужно учесть объемы газов, измеренные при одинаковых условиях. В данном случае, объемы газов необходимо заполнить с учетом того, что у нас 1 моль газа бутана (C4H10) и 13 моль кислорода (O2) в условие реакции.
Таблица будет выглядеть следующим образом:
| Вещество | Количество (моль) |
-------------------------------
| C4H10 | 1 |
| O2 | 13 |
| CO2 | 4 |
| H2O | 5 |
Таким образом, при сгорании 1 моля газа бутана (C4H10) и 13 молей кислорода (O2), образуется 4 моля углекислого газа (CO2) и 5 молей воды (H2O).
Итак, давайте начнем с расстановки коэффициентов перед каждым веществом в уравнении реакции:
C4H10 + O2 -> CO2 + H2O
На данном этапе у нас нет информации о количестве молей реагентов и продуктов, поэтому для начала можно использовать произвольные коэффициенты. Давайте поставим "1" перед C4H10 и O2, и продолжим с простой балансировкой остальных веществ.
C4H10 + O2 -> CO2 + H2O
1 1 1 1
Теперь, посмотрев на количество атомов каждого элемента в уравнении, мы можем балансировать уравнение, изменяя коэффициенты перед каждым веществом.
Начнем с углерода (C). В левой части уравнения у нас есть 4 атома углерода (4 вещества C4H10), а в правой части у нас есть только 1 атом углерода (в веществе CO2). Чтобы сбалансировать атомы углерода, мы должны поставить "4" перед CO2:
C4H10 + O2 -> 4CO2 + H2O
1 1 4 1
Теперь обратимся к водороду (H). В левой части у нас есть 10 атомов водорода (4 вещества C4H10), а в правой части у нас есть 2 атома водорода (в веществе H2O). Чтобы сбалансировать атомы водорода, мы должны поставить "5" перед H2O:
C4H10 + O2 -> 4CO2 + 5H2O
1 1 4 5
Теперь обратимся к кислороду (O). В левой части у нас есть 2 атома кислорода (1 вещество O2), а в правой части у нас есть 10 атомов кислорода (в веществах CO2 и H2O). Чтобы сбалансировать атомы кислорода, нам нужно изменить коэффициент перед O2. Для этого подберем такое число, чтобы общее количество атомов кислорода было одинаковым в левой и правой частях уравнения.
В нашем случае, уравнение будет сбалансировано, если мы поставим "13" перед O2:
C4H10 + 13O2 -> 4CO2 + 5H2O
1 13 4 5
Теперь у нас есть сбалансированное уравнение реакции горения газа бутана с4н10.
Чтобы заполнить таблицу, нам нужно учесть объемы газов, измеренные при одинаковых условиях. В данном случае, объемы газов необходимо заполнить с учетом того, что у нас 1 моль газа бутана (C4H10) и 13 моль кислорода (O2) в условие реакции.
Таблица будет выглядеть следующим образом:
| Вещество | Количество (моль) |
-------------------------------
| C4H10 | 1 |
| O2 | 13 |
| CO2 | 4 |
| H2O | 5 |
Таким образом, при сгорании 1 моля газа бутана (C4H10) и 13 молей кислорода (O2), образуется 4 моля углекислого газа (CO2) и 5 молей воды (H2O).
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Гидроксид бария содержит ионы Ba^2+ и OH^-. Ионы Ba^2+ являются положительно заряженными, а ионы OH^- - отрицательно заряженными. В процессе ионного обмена, ионы из одного вещества замещают ионы из другого вещества. В результате образуются новые соединения.
Теперь рассмотрим варианты ответов и определим, с какими веществами гидроксид бария может реагировать.
1. Ba(NO3)2 (нитрат бария) - в данном соединении ионы Ba^2+ и NO3^- (нитрат) связаны ионными связями. При реакции ионного обмена, ионы NO3^- из нитрата бария могут замещаться ионами OH^- из гидроксида бария. В результате образуется новое соединение - гидроксид натрия (NaOH).
2. BaCl2 (хлорид бария) - в данном соединении ионы Ba^2+ и Cl^- (хлорид) связаны ионными связями. Также как и с нитратом бария, ионы Cl^- из хлорида бария могут замещаться ионами OH^- из гидроксида бария. В результате образуется новое соединение - гидроксид хлора (HClO).
3. Na2SO4 (сульфат натрия) - в данном соединении ионы Na^+ и SO4^2- (сульфат) связаны ионными связями. Ионы SO4^2- могут замещаться только ионами OH^- и получиться Ba(OH)2 (гидроксид бария) и Na2SO4 (сульфат натрия).
Исходя из этого, гидроксид бария может вступать в реакции ионного обмена с нитратом бария (Ba(NO3)2), хлоридом бария (BaCl2) и сульфатом натрия (Na2SO4). На рисунке представлены формулы этих веществ, которые я перечислил выше.
Надеюсь, эта информация помогла вам разобраться в задаче. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!