Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
1)Подчеркните красным цветом символы элементов, атомы которых изменяютстепень окисления в процессе реакции. Формулы веществ-восстановителейобведите.1) CO → CO2; SO2 → K2SO4; NaBrO3 → Br2; H2SO4 → Na2SO42) HNO2 → NO2; Cr (OH)3 → K2CrO4; HNO3 → NO; Cl2O → HCl2)Подчеркните зеленой чертой формулу восстановителя, а красной чертой –окислителя.1) PbO + C → Pb + CO2↑2) HgS + HNO3 + HCl → HgCl2 + S + NO↑ + H2O3) Cl2 + H2O + SO2 → HCl + H2SO43)Расставьте коэффициенты в схемах реакций, при необходимости к реагентам илипродуктам допишите воду. Около формул продуктов: а) газообразных – запишитезнак «↑»; б) нерастворимых твердых – знак «↓»; в) напишите электронный баланс.1) Cl2 + _ H2S _ → H2SO4 _ + _HCl
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:
3. кислород
А2. Сильным окислителем является:
1. кислород
А3. В молекуле Na2S химическая связь:
1. ионная
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является:
1. сера
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
SО3, SеО2, SO2
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают:
1. обжигом сульфидных руд
А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения:
4. S+6 → S+4
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это:
1. О2
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:
4. SО3 + H2O = H2SO4
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом:
2. 22,4 л
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) оксид серы (IV)--В
2) серная кислота -А
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4
Д) FeS2
Е) Na2S
ответ оформите в виде таблицы:
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель