1 ( ) Электронная формула атома натрия: А. 1s22s22p1 Б. 1s22s22p63s23p1 В. 1s22s22p63s2 Г. 1s22s22p5 2 ( ) Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы I группы Периодической системы: А. ns2np1 Б. ns1 В. ns2np6 Г. ns2 3 ( ) Тип химической связи в веществе калии: А. Ионная В. Ковалентная полярная Б. Металлическая Г. Ковалентная неполярная 4 ( вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: А. Бериллий В. Литий Б. Углерод Г. Бор 5 ( ) Радиус атома элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра: А. Изменяется периодически В. Увеличивается Б. Уменьшается Г. Не изменяется 6 ( ) Атом кальция отличается от иона кальция: А. Радиусом атома В. Числом протонов Б. Зарядом ядра Г. Числом нейтронов 7 ( ) Наиболее энергично А. Кальций В. Хром Б. Рубидий Г. Алюминий 8 ( ) С соляной кислотой не взаимодействует: А. Магний В. Алюминий Б. Цинк Г. Золото 9 ( ) Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого: А. KNO3 (р-р) Б. MgO В.СuO Г. H2SO410 ( ) Ряд, в котором все вещества реагируют с железом: А. HCl, H2SO4, CaO Б. HCl, O2, Cl2 В. H2, O2, CuO Г. Н3РО4, КОН, СаCl2 11 ( ) Предложите три получения гидроксида лития. ответ подтвердите уравнениями реакций. 12 ( ) Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы. t + HCl + KOH +H2SO4 Zn (OH)2 → X - - - - - - → Y - - - - - → Z - - - - - - → ZnSO4 13 ( ) Как, используя любые реактивы (вещества) и стронций, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
Ответы
1) 1. P2O5+ 3H2O = 2H3PO4 (реакция соединения).
2. 6HCl+2Al = 2AlCl3 + 3H2 (замещения)
3. AgNO3 + FeCl3 = AgCl2+ Fe(NO3)3 (обмена)
4. Zn (OH)2 = ZnO + H2O (разложения)
2) V - CO2 - ?
Масса С = 2,4 г
С + О2 = СО2
Находим кол-во вещ-ва карбона - 2,4г/12 г/моль - 0,2 моль.
Так как моли по уравнению равні, СО2 = 0,2 моль.
Объем СО2 = 0,2 * 22,4 = 4,48 литров.
3) Кол-во вещ ферума - ?
Масса ферума - ?
Масса серы = 16 г.
Fe + S = FeS
Находим кол-во вещества серы = 16/32 = 0,5 моль
По уровнению Ферум = 0,5 моль (кол-во вещества).
Масса Ферума = 0,5 моль * 56 = 28 г.
ответ: 0,5 моль; 28 г.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Как записывать основным формулу соответствующих гидроксидов?
Автор: И.Д.1065
Осуществите цепочку превращений
Автор: ВасилийМалюга152
Ba(Oh)2+K2So4 2 KOH + BASO4 найти массу гидроксида калия
условие задачи раствором сульфата калия взятым в избытке сразу говорит,что BA(Oh)2 в недостатке и по нему мы и будем считать
m чист Ba(OH)2=3,42%*50г=1,71
cитаем массу Ba (OH) по уравнению cитаем массу KOH по уравнению
m=M*V кол во вещ m=M*V кол во вещ
V кол во вещ = 1 V кол во вещ = 2 моль
M= 171 г/моль M= 55
m=171 г m=55 г
1,71 гBa (OH) 2 x г KOH
171 г Ва(ОН)2 55 г КОН
x=1,71*55 / 171 = 0 , 55