Тест «Признаки химических реакций» 7 класс В заданиях выберите один правильный ответ. 1. Определите признак химической реакции по рисунку 1. Рисунок 1 А) появление запаха Б) выделение газа В) изменение цвета Г) выпадение осадка 2. Фильтрованием можно разделить смеси, состоящие из: А) нерастворимых друг в друге жидкостей Б) нерастворимых в жидкости твердых частиц Г) растворимых в жидкости твердых веществ Д) двух или более твердых веществ, растворимых в воде 3. Определите, какие смеси веществ можно разделить указанным на рисунке 2. Рисунок 2 А) водный раствор поваренной соли Б) смесь воды и растительного масла В) раствор сахара и речной песок Г) морская вода Д) кусочки стекла и вода 1) А и Г 2) В и Д 3) А и В 4) Г и Д 4. Химическая реакция – это явление, при котором …. А) изменяется агрегатное состояние вещества; Б) изменяется форма тела В) одни вещества превращаются в другие; Г)правильного ответа нет 5. К признакам химической реакции относится: А) изменение цвета; Б) появление запаха; В) выделение газа; Г) все ответы верны. 6. К химическим явлениям не относится… А) таяние снега; Б) горение природного газа; В) ржавление железа; Г) скисание молока. 7. В каком случае речь идёт о физическом явлении? А) почернение серебра; Б) тление лучины; В) квашение капусты; Г) испарение воды из лужи.

1=а

Объяснение:

3-в

1) CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

(2) 2C₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O

Пусть объем метана (1) будет х л, тогда объем этана (2) будет 2х л, а их совместный объем х+2х=3,36 л

3х=3,36

х=1,12 л метана

значит 2х=2,24 л этана

По реакции (1) образуется также 1,12 л углекислого газа

По реакции (2) образуется его в 2 раза больше, т.е 2,24*2=4,48 л

Всего образовалось 4,48+1,12 = 5,6 л углекислого газа, его количество = 5,6/22,4 = 0,25 моль

Найдем кол-во вещ-ва NaOH:

n(NaOH)= \frac{152,7*1,31*0,12}{40} =0,6 моль

Масса раствора щелочи : 152,7*1,31 = 200,037 г

Масса углекислого газа: 0,25моль * 44г/моль = 11 г

Масса всего раствора: 200,037 + 11 = 211,037 г

(3) CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

Судя по реакции (3), CO₂ в недостатке, значит считаем по нему.

Он реагирует с 0,5 моль щелочи. Образуется 0,25 моль Na₂CO₃, остается NaOH: 0,6 - 0,5 = 0,1 моль

Далее находим массы:

m(Na₂CO₃) = 0,25*106 = 26,5 г

m(NaOH) = 0,1*40 = 0,4 г

Массовые доли веществ в растворе:

w(NaOH) = *100 =1,9%

w(Na₂CO₃) = *100=12,56%

Объяснение:

1) CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

(2) 2C₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O

Пусть объем метана (1) будет х л, тогда объем этана (2) будет 2х л, а их совместный объем х+2х=3,36 л

3х=3,36

х=1,12 л метана

значит 2х=2,24 л этана

По реакции (1) образуется также 1,12 л углекислого газа

По реакции (2) образуется его в 2 раза больше, т.е 2,24*2=4,48 л

Всего образовалось 4,48+1,12 = 5,6 л углекислого газа, его количество = 5,6/22,4 = 0,25 моль

Найдем кол-во вещ-ва NaOH:

n(NaOH)= \frac{152,7*1,31*0,12}{40} =0,6 моль

Масса раствора щелочи : 152,7*1,31 = 200,037 г

Масса углекислого газа: 0,25моль * 44г/моль = 11 г

Масса всего раствора: 200,037 + 11 = 211,037 г

(3) CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

Судя по реакции (3), CO₂ в недостатке, значит считаем по нему.

Он реагирует с 0,5 моль щелочи. Образуется 0,25 моль Na₂CO₃, остается NaOH: 0,6 - 0,5 = 0,1 моль

Далее находим массы:

m(Na₂CO₃) = 0,25*106 = 26,5 г

m(NaOH) = 0,1*40 = 0,4 г

Массовые доли веществ в растворе:

w(NaOH) = *100 =1,9%

w(Na₂CO₃) = *100=12,56%

Объяснение: