Визначте масову часту домішок у зразку кальцій карбіду, з 200 г якого було одержано 56 л ацетилену(н.у.)

20%

Объяснение:

Пишемо реакцію добування ацетилену

CaC₂ + 2H₂O = C₂H₂ + Ca(OH)₂

Рахуємо масу кальцій карбіду, який потрібен для добування 56 л ацетилену

Значить 40 г складають домішки. Рахуємо масову частку домішок

w(домішок) = m(домішок) / m(тех.)(CaC₂) = 40 / 200 = 0.2 або 20%

m(AgCl) = 14,35 г

Объяснение:

Дано:

m(AgNO₃) = 17 г

m(NaCl) = 11,7 г

Найти:

m(AgCl) – ?

Решение: NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

1) n(AgNO₃) = m(AgNO₃)/M(AgNO₃) = 17/(108+14+16·3) = 0,1 моль

n(NaCl) = m(NaCl)/M(NaCl) = 11,7/(23+35,5) = 0,2 моль

2) 0,1 < 0,2 ⇒ AgNO₃ в недостатке, расчет ведут по недостатку, т.е. по n(AgNO₃)

3) n(AgCl) = n(AgNO₃) = 0,1 моль (по реакции)

4) m(AgCl) = n(AgCl) · M(AgCl) = 0,1 · (108+35,5) = 14,35 г

ответ: 14,35 г AgCl

// Вообще не сказано массу КАКОЙ соли надо найти, ибо их образуются 2, поэтому на всякий случай напишу массу NaNO₃:

n(NaNO₃) = n(AgNO₃) = 0,1 моль

m(NaNO₃) = n(NaNO₃) · M(NaNO₃) = 0,1 · (23+14+16·3) = 8,5 г //

Объяснение:

1.Нерастворимый в воде гидроксид белого цвета на воздухе сначала быстро зеленеет, затем окраска переходит в бурую.

Определите, что это за гидроксид. Напишите какой химический процесс происходит с гидроксидом, сопровождающийся описанной сменой окраски (напишите уравнение химической реакции, объясняющее это явление).

Это  гидроксид  железа (II).  Сразу  после  выпадения  в осадок этот осадок  светлый,  почти белый.  Но буквально  на глазах  гидроксид  железа (II)  окисляется  кислородом  воздуха  и  превращается  гидроксид  железа (III) :

4 Fe(OH)2  +   O2  + 2H2O  =  Fe(OH)3↓

  белый                                    красно-бурый

При этом  окраска  осадка  сначала  становится  светло-зеленой, потом  грязно-зеленой,  далее бурой  и наконец   красно-бурой.  Это  наблюдается  когда  ионы  двухвалентного  железа  полностью  окислились  до  трехвалентного  состояния.

2. В двух разных пробирках находятся растворы хлорида железа (II) FeCI2 и хлорида натрия (NaCI). При какого реактива можно узнать в какой из двух пробирок находится хлорид железа (II).

Эта  экспериментальная  задача   продолжает   предыдущую.

Соли  Fe2+ окисляются  очень  легко.  Даже  в сухом  состоянии    при  хранении  они  переходят  постепенно  в Fe3+.   Поэтому  обнаружить в  раствор  хлорида железа (II)

очень  просто.  Достаточно  добавить  несколько  капель щелочи:  

FeCl2  +  2NaOH  =  Fe(OH)2↓ +  2NaCl

Первоначально  осадок  будет  почти  белым. Но достаточно  сильно  встряхнуть  содержимое  осадок в пробирке  несколько  раз  и окраска  его  станет грязно-зеленой.