Технический цинк массой 1, 32 г обработали избытком раствора серной кислоты. Выделившийся водород занял при н.у объем 448мл. Определите массовую долю цинка в техническом металле

▶Качественной реакцией на сульфит-ионы является выделение бесцветного газа с резким запахом - оксида серы (Ⅳ) при добавлении в раствор сильной кислоты (например, ).

- молекулярное уравнение.

- полное ионное уравнение.

- сокращённое ионное уравнение.

▷Признак реакции - выделение бесцветного газа с резким запахом - .

Качественной реакцией на сульфид-ионы является выделение бесцветного газа с неприятным запахом - сероводорода при добавлении в раствор сильной кислоты (например, ).

- молекулярное уравнение.

- полное ионное уравнение.

- сокращённое ионное уравнение.

▷Признак реакции - выделение бесцветного газа с неприятным запахом - .

Итак, если при добавлении соляной кислоты в одну из пробирок выделяется газ с запахом жжённых спичек - , то это значит, что в растворе содержится сульфит натрия - . Если при добавлении соляной кислоты в одну из пробирок выделяется газ с запахом тухлых яиц - , то это значит, что в растворе содержится сульфид натрия - .

Объяснение:

m(BaSO4) = 46,6 г

Объяснение:

Дано :

m(BaCl2) = 41.6 г

Найти :

m(BaS) - ?

BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl

В данной реакции осадком будет сульфат бария(BaSO4)

1) n(BaCl2) = m/M

M(BaCl2) = 137+35.5*2=208 г/моль

n(BaCl2) = 41,6 г/208 г/моль = 0,2 моль

n(BaCl2) = 0,2 моль

2) так как и у BaCl2 и у BaSO4 коэффиценты одинаковые =>

n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,2 моль

n(BaSO4) = 0,2 моль

3) m(BaSO4) = n*M

M(BaSO4) = 137+32+16*4 = 233 г/моль

m(BaSO4) = 0,2 моль * 233 г/моль = 46,6 г

m(BaSO4) = 46,6 г

ответ : m(BaSO4) = 46,6 г