Що є мірою перетворення одного виду енергії в інший? физика

1-В

2-Б

3-В

4-А

5-В

6-А

7-Б

8-А

9-А

10-Б

11-1-Д

     2-В

     3-Б

     4-Г

12-3,4

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

SO3+2OH(-)=SO4(2-)+H2O

2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2

2OH(-)+Cu(2+)=Cu(OH)2

13-1)Zn + Cl2 = ZnCl2 соединение
      2)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2замещение

      3)ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O обмен

          ZnO+2H(+)=Zn(2+)+H2O
      4)Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O обмен

         Zn(OH)2+2H(+)+Zn+2H2O
      5)ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4 (осадок) + ZnCl2 обмен

           SO4(2-)+Ba=BaSO4(осадок)

          

14-2Na+2H2O=2NaOH+H2

       2Na+H2SO4=Na2SO4+H2

          CaO+2H2O=Ca(OH)2

         CaO+H2SO4=CaSO4+H2O

15-A-SO3(кислотный оксид) остальные основные

      Б-NaOH растворимое основание,остальные нет

     B-H2SO3-двухосновная кислота,остальные одноосновные

Неметаллические свойства элементов определяются
атомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии с
атомами других элементов окислительные свойства. К неметаллам отно-
сятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к элек-
трону и минимально возможным радиусом атома.
Число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами отно-
сительно невелико. Из всех элементов неметаллическими свойствами обла-
дают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими
свойствами.
Неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периоди-
ческой системы. По мере заполнения наружной электронной оболочки чис-
ло электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается,
поэтому они в большей степени стремятся присоединять электроны. В связи
с этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергии
ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению с
атомами металлов и поэтому у них преобладают окислительные свойства,
т.е атомов присоединять электроны. Особенно ярко окисли-
тельные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго и
третьего периодов. Самый сильный окислитель – фтор. Он окисляет даже
воду и некоторые благородные газы:
2 F2 + 2 H2O = 4HF + O2
2 F2 + Xe = XeF4
Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения
электроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F
Такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак-
терна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно на-
блюдать на примере реакций с водородом:
3 H2 + N2 = 2 NH3 (t, катализатор);
H2 + Cl2 = 2 HCl (при освещении – hυ);
H2 + F2 = 2 HF (в темноте - взрыв);
Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно
слабо и возрастают от кислорода к кремнию:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О
Cl2 + O2 ≠ ;
N2 + O2 = 2 NO (только при высокой t);
S + O2 = SO2 ( при н.у.)
Благородные газы в виде простых веществ одноатомны (Не, Nе, Аr и
т.д.). Галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуют
в виде двухатомных молекул (F2, С12, Вr2, I2, N2, О2, Н2). Остальные неме-
таллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристалличе-
ском состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от ме-
таллов плохо проводят теплоту и электрический ток.