А) Выпишите формулы несолеобразующих и солеобразующих (кислотных, основных, амфотерных): оксид углерода (II), оксид углерода (IV), оксид меди (I), оксид цинка, оксид алюминия, оксид натрия, оксид азота (I), оксид серы (VI) б) Дайте характеристику химических свойств оксида углерода (IV Запишите уравнения характерных реакций. В) Допишите уравнения возможных химических реакций: Оксид меди (II) + вода → Оксид серы (VI) + гидроксид натрия → Оксид кальция + оксид кремния (IV)

ответ:А) Кислотные оксиды : оксид углеродa(ll)СО; оксид углерода (IV)СО2; оксид азота (l) N2O; оксид серы (lV) SO2.

Основные оксиды: оксид меди(l)Сu2O; оксид натрияNaO;

амфотерные оксиды: оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al2O3

б) Оксид углерода (IV) – углекислый газ, газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, растворим в воде, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы – «сухого льда». При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется, температура сублимации -78 °С.

2SO2+O2—> SO3

SO2+H2O —>H2SO4

в) CuO+H2O=Cu(OH)2

SO2+NaOH=Na2SO3 + H2O

CaO+SiO2=CaSiO3

В условии задачи даны количества обоих реагентов - это верный признак того, что какой-нибудь из них находится в избытке. Найдем массу этанола, введенного в реакцию: 
m(раствора) = V х d = 100 мл х 0,8 г/мл = 80 г 
m(C2H5OH) = {m(раствора) х w%} : 100% = 80 г х 0,96 = 76,8 г 
(1) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2 
на 2 моль этанола -- 2 моль натрия -- 1 моль водорода 
Найдем заданное количество этанола в моль: 
n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) = 76,84 г : 46 г/моль = 1,67 моль 
Поскольку заданное количество натрия составляло 2 моль, натрий в нашей задаче присутствует в избытке. Поэтому объем выделенного водорода будет определяться количеством этанола: 
n1(H2) = 1/2 n(C2H5OH) = 1/2 х 1,67 моль = 0,835 моль 
V1(H2) = n1(H2) х VM = 0,835 моль х 22,4 л/моль = 18,7 л 
Но это еще не окончательный ответ. Будьте внимательны! 
Вода, содержащаяся в растворе спирта, тоже реагирует с натрием с выделением водорода. 
Найдем массу воды: 

m(H2O) = {m(раствора) х w%} : 100% = 80 г х 0,04 = 3,2 г 
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 3,2 г : 18 г/моль = = 0,178 моль 
(2) 2H2O + 2Na = 2NaOH + H2 
на 2 моль воды -- 2 моль натрия -- 1 моль водорода 
Количество натрия, оставшееся неизрасходованным после реакции с этанолом, составит: 
n(Na, остаток) = 2 моль - 1,67 моль = 0,33 моль 
Таким образом, и по сравнению с заданным количеством воды (0,178 моль) натрий все равно оказывается в избытке. 
Найдем количество и объем водорода, выделившегося по реакции (2): 

n2(H2) = 1/2 n(H2O) = 1/2 х 0,178 моль = 0,089 моль 
V2(H2) = n2(H2) х VM = 0,089 моль х 22,4 л/моль = 1,99 л 
Общий объем водорода: 
V(H2) = V1(H2) + V2(H2) = 18,7 л+ 1,99 л = 20,69 л 
ответ:V(H2) = 20,69 л 

Все понимаю, но тут: n1(H2) = 1/2 n(C2H5OH) = 1/2 х 1,67 моль = 0,835 моль 

Оксиды
 CaO оксид кальция
 Br2O7 оксид брома (VII)
 PbO оксид свинца (II)
Соли
 ZnCl2 хлорид цинка
 FeI2 иодид железа (II)
NaNO2 - нитрит натрия
Al2(CO3)3 - карбонат алюминия
Основания:
Ba(OH)2 - гидроксид бария
Кислота:
HNO2 - азотистая килота,
H3PO4 - фосфорная кислота

2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O
HNO3 + Cu(NO3)2≠
2HNO3 + Ba = Ba(NO3)2 + H2↑
2HNO3+Zn(OH)2=Zn(NO3)2+2H2O

O2+2H2=2H2O
2H2O=2H2+O2
H2+Cl2=2HCl

4. 
Дано:
m(H2SO4)=9.8 r
m(BaSO4)=?

M(H2SO4)= 98 г/моль
n(H2SO4)=9.8 r/98 г/моль = 0.1 моль 
M(BaSO4) = 233 г/моль

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
Из УХР следует, что n(BaSO4)=n(H2SO4)=0,1 моль
m(BaSO4)= 0,1 моль*233 г/моль = 23,3 г
ответ: 23,3 г