3.1 Основание и соответствующий ему основный оксид (н-р, CuOH — гидроксид меди (I) и Cu2O — оксид меди (I)3.2 Кислота и соответствующий ей кислотный оксид (н-р, H3PO4 — фосфорная кислота и P2O5 — оксид фосфора (5)).3.3 Амфотерный гидроксид и соответствующий ему амфотерный оксид (н-р, Fe(OH)3 — гидроксид железа (III) и Fe2O3 — оксид железа (III)).SO3, MgO, CuO, KOH, Na2O, K2O, CaO, ZnO, ZnCl2, H2SO4, Al2O3, HCl, N2O5, СuOH, CuCl2, NaOH, FeSO4, Fe2 (SO4)3, Cu2O, Fe2(SO3)3, FeS, Al(OH)3, SO2, Al2 (SO4)3, Hg(NO3)2, Fe(OH)2, H2SO3, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Ba(OH)2, Cu(OH)2, CuCl, FeO, Cu(NO3)2, H2CO3, СаСО3, СO2, HF, Zn(OH)2, НNO3.​

Объяснение:

650 г 22%-ного раствор сульфата меди(II) подвергли электролизу до тех пор, пока на аноде не выделилось 13,44 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили 76 г цинка. Определите массовую долю сульфата цинка в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (количество вещества (моли) и итоговая формула с цифрами (из чего складывается масса раствора) w= m соли / m раствора).

Электролиз  водного  раствора  сульфата  меди  протекает  по  уравнению:

  На катоде  Сu(2+)  +  2e  =   Cu(0)

 Ha аноде   2 Н2О   - 4е  =  4Н+  +  О2

Суммарное  уравнение  электролиза

 2СuSO4  +  2H2O  =    2 Cu(0)    +  O2↑  + 2H2SO4

По условию  задачи  на  аноде  выделилось  13,44 л  кислорода.

Это  составляет  0,6 моль (19,2 г)    и  1,2  моль  меди  это  на катоде (76,8 г)  

В  результате  электролиза  в  межэлектродном  пространстве накапливается  1,2 моль  серной  кислоты.    

Первоначально  было 650 г  22%  раствора  сульфата  меди .

В этом  растворе  было  143 г  CuSO4  

Масса  воды  в растворе   507  г  

После этого  к  раствору  добавили  76 г цинка (1,16  моль)

В  ходе  реакции   между  цинком  и  серной  кислотой  образуется 1,16  моль  сульфата  цинка   и  выделяется  1,16  моль  водорода (2,3 г)

Масса  сульфата  цинка  в  растворе  161,5  х 1,16 = 187 г

                    масса  сульфата цинка  187 г

ω(ZnSO4)  =  Х 100  =  29,8 %

                   масса  раствора  627,7

                     масса  раствора   складывается

     приход                                                                расход

Сульфат меди 143 г                                             медь  на катоде 76,8 г

Вода  507 г                                                           кислород  на аноде  19,2                

Цинк   76 г                                                            водород  2,3  г

 Итого  масса  раствора  627,7 г

Объяснение:

2. Сумма вcех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Ca + 2 HCl = CaCl2 + H2 равна:

2) 5

3. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:

1) FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + 2KCl

2) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑

4. Вещество «Х» в схеме: Fe2O3 + 3H2 = 2Х + 3H2O

                                  1) железо

5. Верны ли следующие высказывания?

А. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции соединения.

Б. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции замещения.

4) оба суждения не верны

1.Распределите электроны по уровням и запишите электронную формулу химическому элементу:

Сa      +20  )       )        )      )    

                 2e    8e   8e   2e

2. Уравнение реакции разложения:

3) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O