Напиши уравнение химической реакции, протекающей при взаимодействии гидроксида свинца(II) с раствором гидроксида натрия. Вычисли, чему равна сумма коэффициентов в уравнении этой химической реакции, и введи её в качестве ответа: ответ:

Сумма коэффициентов равна 4

Объяснение:

Pb(OH)2+2NaOH=Na2[Pb(OH)4]

Сумма коэффициентов равна 4

вроде так

CuSO4 -соль, образованная слабым основанием, сильной кислотой. Гидролиз по катиону, pH будет - pH < 7 . В две стадии.

1) 2CuSO4 + 2H2O ⇄ (CuOH)2SO4 + H2SO4

Cu²⁺ + H2O ⇄ CuOH⁺ + H⁺

2) (CuOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Cu(OH)2 + H2SO4

CuOH⁺ + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H⁺

По ионам водорода определяем, что среда кислая, pH < 7 , что было написано выше.

CHOONa - соль образованная сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону. pH > 7 .

HCOONa + H2O ⇄ HCOOH + NaOH

HCOO⁻ + H2O ⇄ HCOOH + OH⁻

По гидроксид-ионам определяем, что среда щелочная. pH > 7

Объяснение:

Масса смеси 18,8г; массовая доля метанола 51%

Объяснение:

Пусть смесь содержала х моль метилового (CH3OH, M = 32г/моль) и у моль этилового (C2H5OH, M = 46 г/моль) спиртов. Тогда, согласно уравнениям горения:

2CH3OH + 3O2 ---> 2CO2 + 4H2O

C2H5OH + 3O2 ---> 2CO2 + 3H2O

образовалось (х + 2у) моль углекислого газа, что по условию равно 15,68:22,4 = 0,7 моль.

Получаем первое уравнение системы: х + 2у = 0,7.

Взаимодействие с избытком металлического натрия идёт по уравнениям:

2CH3OH + Na --->2CH3ONa + H2

2C2H5OH + 2Na ---> 2C2H5ONa + H2

В результате образуется (0,5х + 0,5у) моль водорода, что по условию составляет 5,6:22,4 = 0,25 моль.

Получаем второе уравнение системы: 0,5х + 0,5у = 0,25.

Решив систему двух уравнений, имеем:

х = 0,3 моль, что составляет 0,3*32 = 9,6 граммов метанола.

у = 0,2 моль, что составляет 0,2*46 = 9,2 грамма этанола.

Общая масса исходной смеси равна 9,6 + 9,2 = 18,8 грамма.

Массовая доля метанола в ней равна 9,6:18,8 = 0,51, или 51%.