Лабораторная работа № 11 Тема: Альдегиды. Карбоновые кислоты Цель работы: Познакомиться с получением и со свойствами альдегидов, карбоновых кислот Во Какие вещества называются альдегидами? 2 Сколько изомерных соединений соответствует формуле C5H10O2? 3 Какие вещества называются карбоновыми кислотами? 4 Какие две кислоты имеют общую молекулярную формулу C4H8O2? Ход работы: Опыт № 1 Получение этаналя окислением этанола. 1 В пробирку налейте 1 мл этанола и погрузите в него раскаленную спираль из медной проволоки. 2 Что наблюдаем? 3 Запишите уравнение данной реакции. Опыт № 2 Окисление метаналя, реакция «серебряного зеркала» 1 Тщательно вымыть пробирку. Для этого в нее налить концентрированный раствор гидроксида натрия и нагревать до кипения. 2 Вылить гидроксид натрия и ополоснуть пробирку несколько раз дистиллированной водой. 3 В чистую пробирку налить 2 мл 2% раствора нитрата серебра к нему добавить по каплям разбавленный раствор аммиака до растворения появившегося в начале осадка. Затем в эту пробирку добавить несколько капель метаналя (или этаналя 4 Пробирку поместить в стакан с горячей водой или слегка нагреть. 5 Что наблюдаем? Записать уравнение данной реакции. Опыт № 3 Окисление метаналя гидроксидом меди (II) 1 В пробирку налить 1 мл растворяя метаналя (этаналя) и добавить по 1 мл сульфата меди и гидроксида натрия. 2 Полученную смесь нагреть. 3 Что наблюдаем? Записать уравнение данной реакции. Опыт № 4 Получение и свойства уксусной кислоты (без видео, но реакции записать, и выводы можно сделать по наблюдениям, которые были в других опытах, в том числе в первом семестре). 1 В пробирку поместить 2-3 г ацетата натрия CH3COONa, добавьте 1, 5-2 мл концентрированной серной кислоты. 2 Закройте газоотводной трубкой, направленной в другую пробирку. 3 Нагревайте на пламени спиртовки до тех пор, пока в пробирке-приёмнике соберётся 1- 1, 5 мл жидкости. 4 Что наблюдаем? Как определили, что получилась уксусная кислота? Записать уравнение реакции. 5 Затем в другую пробирку налейте 1 мл гидроксида натрия, капнуть туда 1 каплю фенолфталеина. Что наблюдаем? 6 Затем в эту пробирку добавить получившуюся уксусную кислоту. 7 Что наблюдаем? Записать уравнение реакции Сделайте итоговый вывод по лабораторной работе.
Ответы
2СН3-СН(СН3)-СН2-Сl + 2Na -> CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-CH3 + 2NaCl
CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-CH3 + HNO3 -(t)-> CH3-C(NO2)(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-CH3 + H2O
CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-CH3 + Cl2 + SO2 -(hn)-> CH3-C(SO2Cl)(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-CH3 + HCl
CH3-C(SO2-Cl)(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-CH3 + NaOH -> CH3-C(SO3Na)(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-CH3 + HCl
Алкансульфонаты используют как эмульгатор, поверхностно-активное вещество (ПАВ) для получения синтетических моющих средств, хорошие пенообразователи и смачиватели, обеспечивают высокий обезжиривающий эффект. Также является высокоэффективным антистатиком длительного действия для полистирола и его сополимеров, но основное применение находят в производстве товаров народного применения.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
m(р-ра AgNO)₃=150г.
ω%(р-ра AgNO₃)10%
m(AgCI)-?
1. Определим массу нитрата серебра в 150г. 10% раствора по формуле:
ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100%
отсюда m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100%
m AgNO₃)=ω%(AgNO₃)×m(р-ра AgNO₃)÷100%=10%×150г÷100%= 15г. AgNO₃
2. Определим молярную массу нитрата серебра:
M(AgNO₃)=107+14+16x3=169г./моль
3. Определим количество вещества n нитрата серебра в 15г.:
n=m÷M n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=15г.÷169г./моль=0,09моль
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра с соляной кислотой): AgNO₃ + HCI= HNO₃ +AgCI↓
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль нитрата серебра образуется 1моль хлорида серебра, а у нас в условии 0,09моль нитрата серебра значит образуется тоже 0,09моль хлорида серебра.
6. Определим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством вещества 0,09моль:
M(AgCI)=107+35.5=142.5г./моль
m=n×M m(AgCI)=n(AgCI)×M(AgCI)=0.09моль×142,5г./моль=12.8г
7.ответ: при взаимодействии 150г. 10%нитрата серебра с соляной кислотой
образуется хлорид серебра массой 12,8г.