Для гидролиза 9, 7 г смеси метиловых эфиров муравьиной и уксусной кислот было добавлено 100 см^3 раствора гидроксида калия с концентрацией 2 моль/дм^3. Образовавшийся после окончания гидролиза раствор может вступить в реакцию с 20, 8 см^3 раствора сульфата меди (2) (плотность 1, 2 г/дм^3, массовая доля 16% Вычислите массовые доли сложных эфиров в исходной смеси и объём оксида углерода (4) (при н.у.), который может быть поглощён раствором, образовавшимся после окончания гидролиза эфиров с задачей...​

1)4Mg+10HNO3 = 4Mg(NO3)2 +N2O+5H2O;

4Mg+ 10H+ + 10NO3- =4Mg2+ +8NO3- + N2O+5H2O;

4Mg+ 10H+ + 2NO3- =4Mg2+ N2O+5H2O;

Электронный баланс:

Mg 0 – 2e - > Mg 2+  4-2 восстановитель

N+5 +4 e -> N+        2 -1окислитель

 

2)3Сu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O;

3Cu+ 8H+ + 8NO3- =3Cu2+ +6NO3- + 2NO+4H2O;

3Cu+ 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ 2NO+4H2O;

Электронный баланс:

Cu 0 – 2e - > Cu 2+  3 восстановитель

N+5 +3 e -> N+2        2 окислитель

 

3)4Zn + 10HNO3= 4Zn(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O

4Zn+ 10H+ + 10NO3- =4Zn2+ + 8NO3- + N2O↑+5H2O;

4Zn +10H+ + 2NO3- =4Zn2+ + N2O↑+5H2O;

 

Электронный баланс:

Zn 0 – 2e - > Zn 2+  4 - 2 восстановитель

N+5 +4 e -> N+        2 – 1 окислитель

 

 

Объяснение:

1.Строение внешнего электронного уровня алюминия:

а) 3s23p4 б) 2s22p1 в) 3s23p1 г) 3s23p2

2.Молекулярную кристаллическую решётку имеет:

а) бромид кальция б) лёд в) алмаз г) графит

3.Экзотермической реакцией является:

а) разложение карбоната кальция;

б) взаимодействие азота с кислородом;

в) взаимодействие цинка с соляной кислотой;

г) взаимодействие меди с кислородом.

4.Гидроксид цинка, хлорид бария, гидрокарбонат натрия – это соответственно:

а) основание, кислая соль, основная соль;

б) амфотерный гидроксид, основная соль, кислая соль;

в) щёлочь, средняя соль, основная соль;

г) амфотерный гидроксид, средняя соль, кислая соль.

5.Для вытеснения меди из водного раствора её соли нельзя использовать:

а) серебро б) железо в) свинец г) цинк

6.Найдите формулу дигидрофосфата натрия:

а) Na2HPO4 б) NaHCO3 в) Na3PO4 г)NaH2PO4

7.Степень окисления +5 азот имеет в соединении:

а) NH4Cl б)HNO2 в) KNO3 г)NO2

8.На состояние химического равновесия не влияет:

а) концентрация б) катализатор в) температура г) давление

9.Водородным соединением кремния является:

а) силан б) метан в) фосфин г) аммиак

10.Изомером бутена является:

а) 2-метилпропан б) циклобутан в) бутин-1 г) 2-метилбутен-1

11.Бромную воду обесцвечивает:

а) бензол б) метан в) этилен г) этан

12.Формула метанола:

а) CH3NO2 б) CH3OH в) C2H5OH г) CH3NH2

13.Как фенол, так и спирты реагируют с:

а) Na б) NaOH в) HCl г)Br2

14.Функциональная группа - СО - называется:

а) карбоксильной б) карбонильной в) гидроксильной г) альдегидной

15.Каким реагентом нужно подействовать на нитросоединение, чтобы превратить его в амин?

а) кислородом б) хлороводородом в) бромом г) водородом

16 Как анилин, так и аминоуксусная кислота реагируют с:

а) HCl б) NaOH в) Br2 г)NaCl

17.Напишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение реакции:

Fe(ОН)3 + 3НNO3  = Fe(NO3)3  +  3H2O  

Fe(OH)3  + 3H⁺    +  3NO3⁻  =  Fe³⁺  +  3NO3⁻  +  3H2O

Fe(OH)3  + 3H⁺    =  Fe³⁺   +  3H2O

18.Для реакции: KClO3 + Р → KCl + Р2O5 составьте уравнение электронного баланса.

   +5        0       -1    +5

5 KClO3 + 6Р →5 KCl + 3Р2O5

 Cl+5  +6e  = Cl-1  восстановление, Cl+5 - окислитель║5

  2P(0) - 10e  =  P₂(+5)  окисление,  Р- восстановитель║3

Поставьте коэффициенты, уравнивающие реакцию. Укажите в уравнении эл. баланса

окислитель, восстановитель, процесс окисления и восстановления.

19.Напишите уравнение гидролиза силиката калия.

        K2SiO3   +  HOH  ⇔  KOH  +  KHSiO3

        2K⁺  +   SiO3²⁻  +   HOH  ⇔  K⁺  + OH⁻  +  K⁺  +  HSiO3⁻

               SiO3²⁻  +   HOH  ⇔   + OH⁻   +  HSiO3⁻

В  результате  гидролиза  в  растворе  появляются гидроксид-ионы  и  реакция   раствора  становится  щелочной ( рН > 7)

 

Объяснение: