Определи число корней квадратного уравнения 3x2+17x+2=0.

Объяснение:

1. Относительные молекулярные массы веществ: чтобы определить относительную массу вещества (Mr), нужно в ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА найти относительную атомную массу атома(Ar).  Если в вещества ОКОЛО АТОМА стоит индекс(маленькая циферка справа), то умножается атомная масса на число индекса. ОНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА ВЕЩЕСТВА НЕ ИМЕЕТ ЕДИНИЦ ИЗМЕРЕНИЯ.

Mr(H₂S)=2Ar(H)+Ar(S)=2+32=34

Mr(SO₃)=Ar(S)+3Ar(O)=32+3x16=32+48=80

Mr[Cu(OH)₂]=Ar(Cu)+2[Ar(16)+Ar(1)]=64+(2x16)+(2x1)=64+32+2=98

Mr(P₂O₅)=2Ar(P)+5Ar(O)=2x31+5x16=62+80=142

Mr(AICI₃)=Ar(AI)+3Ar(CI)=27+3x35,5=133,5

Mr[Ba(NO₃)₂]=Ar(Ba)+2[Ar(N)+3Ar(O)=137+2(14+3x16)=323г./моль

2.  Молярная масса вещества (М) численно равна относительной молекулярной массе. В отличии от относительной молекулярной массы, молярная масса  имеет единицы измерения г./моль:

M(H₂S)=34г./моль

M(SO₃)=80г./моль

M[Cu(OH)₂]=98г./моль

Mr(P₂O₅)=142г./моль

M(AICI₃)=133,5г./моль

M[Ba(NO₃)₂]=323г./моль

Объяснение:

В ковалентных  соединениях, значение валентности есть число реально образующихся связей, за счет электронных пар. У азота, электронная конфигурация 1s2 2s2 2p3 - три неспаренных р-электрона, Чтобы образовалось 5, нужно распарить 2s2 электроны, а у элементов второго периода, нет d подуровня, как у фосфора, куда мог бы разместиться распаренный электрон. У азота электрон должен подняться на следующий, третий электронный уровень. Но для этого надо слишком много энергии и поэтому такое не происходит.