Вычислите объемы водорода и азота, теоретически необходимые для получения 1 л аммиака (объем всех газов при н.у.)

Составим уравнение реакции:

H2S + Cu(NO3)2 = CuS + 2HNO3

В этой реакции в осадок выпадает сульфид меди CuS. Посчитаем молярные массы:

а) нитрата меди Cu(NO3)2

     64 + (14 + 16*3) * 2 = 188 г/моль

б) сульфида меди CuS

     64+32 = 96 г/моль.

Посчитаем массу нитрата меди в растворе:

75,2 * 5% = 75,2 * 0,05 = 3,76 г.

Через пропорции считаем массу выпавшего в осадок сульфида меди:

3,76 / 188 * 96 = 1,92 г.

ответ: масса осадка будет 1,92 г.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1)            16      x                  x= (16*22,4)*32=11,2

      H2  + S = H2S

               32    22,4

 

 

2)       25                                     ню-?                         ню(BaSO4)= (25*1)/ 142 = 0,18 mol'

       Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 (osadok)

           142                                   1 mol'

 

 

3)   15                 x                   x= (284*15)/ 124 = 34,4

     4P + 5O2 = 2P2O5

     124              284

 

 

4)      12                                        x                      m(BaCl2)= 60*0,2%= 12g

      BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4(osadok)   

        208                                    233                      x= (12*233)/ 208= 13,44