Задание 1. Составьте уравнения реакций по схемам превращений: Вариант І. а) P→P2O5→H3PO4→Na3PO4 б) Zn→ZnO→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnSO4 Задание 2. Вычислите количество вещества натрий ортофосфата, если для реакции взяли 6, 2 г фосфорапо схеме 1а)

Объяснение:

Каучуки — натуральные или синтетические материалы, характеризующиеся эластичностью, водонепроницаемостью и электроизоляционными свойствами, из которых путём специальной обработки получают резину. Природный каучук получают из жидкости молочно-белого цвета, называемой латексом, — млечного сока каучуконосных растений.

Натуральный каучук получают коагуляцией млечного сока (латекса) каучуконосных растений. Основной компонент каучука — углеводород полиизопрен (91-96%). Природный каучук встречается в очень многих растениях, не составляющих одного определённого ботанического семейства. В зависимости от того, в каких тканях накапливается каучук, каучуконосные растения делят на:

-паренхимные — каучук в корнях и стеблях;

-хлоренхимные — каучук в листьях и зелёных тканях молодых побегов.

-латексные — каучук в млечном соке.

-травянистые латексные каучуконосные растения из семейства сложноцветных (кок-сагыз, крым-сагыз и другие), произрастающие в умеренной зоне, в том числе в южных республиках, содержащие каучук в небольшом количестве в корнях, промышленного значения не имеют.

Объяснение:

K->K₂O->KOH->K₂SO₄

1)  2K+O₂ =K₂O₂

2)  K₂O₂+2K=2K₂O

3)  K₂O+H₂O=2KOH

4)  2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O

2) определить массовую долю водорода в гидроксиде натрия NaOH:

Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40

ω(Na)=23÷40=0,575   ω%(Na)=ω(Na)×100%=0,575×100%=57,5%

ω(O)=16÷40=0,4           ω%(O)=ω(O)×100%=0,4×100%=40%

ω(H)=1÷40=0,025         ω%(H)=ω(H)×100%=0,025×100%=2,5%

3) Сколько соли образовалось при взаимодействии 10г гидроксида натрия и 10 грамм хлороводорода

Дано:

m(NaOH)=10г.

m(HCI)=10г.

m(соли)-?

1. Определим молярную массу гидроксида натрия:

M(NaOH)=23+16+1=40г./моль

2. Определим количество вещества гидроксида натрия в 10г.:

n₁(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)=10г.÷40г./моль=0,25моль

3. Определим молярную массу хлороводорода:

M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль

4. Определим количество вещества хлороводородав 10г.:

n₁(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=10г.÷36,5г./моль=0,27моль

5. Запишем уравнение реакции:

NaOH+HCI=NaCI+H₂O

по уравнению реакции:

n(NaOH)=1моль n(HCI)=1моль

по условию задачи:

n₁(NaOH)=0,25моль n₁(HCI)=0,27моль

6. Делаем вывод, что хлороводород находится в избытке. Дальше при нахождении массы соли хлорида натрия используем количество вещества гидроксида натрия:

по уравнению реакции:

n(NaOH)=1моль n(NaCI)=1моль

по условию задачи:

n₁(NaOH)=0,25моль n₁(NaCI)=0,25моль

7. Определим молярную массу хлорида натрия:

M(NaCI)=23+35,5=58,5г./моль

8. Определим массу хлорида натрия количеством вещества 0,25моль:

m(NaCI)=n₁(NaCI)хM(NaCI)=0,25мольх58,5г./моль=14,6г.

9.ответ:  при взаимодействии 10г гидроксида натрия и 10 грамм хлороводорода образуется 14,6г. соли хлорида натрия.