Тема:" Полімери"(10клас Формула поліпропілену можна записати так: Н-[СН2-СН(СН3)]n-Н. Визначте молярну масу поліпропілену, якщо кожна молекула містить по 150 структурних ланок. Формула полипропилена можно записать так: Н [СН 2 СН (СН 3)] n-Н. Определите молярную массу полипропилена, если каждая молекула содержит по 150 структурных звеньев.

1. Галогены характеризуются следующим свойством: б) при взаимодействии с металлами образуют соли;

2. Металл, который можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с водой при н. у.):  д) К;

3. Оксиды и гидроксиды, которые реагировать и кислотами, и со щелочами, называют: а) амфотерными

4. Слева направо в периодах металлические свойства:  б) ослабляются

5. Элемент побочной подгруппы VII группы:  в) марганец

6. Заряд ядра атома определяется:  в) по порядковому номеру

7. Одинаковое в строении атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 35:г) число электронов на последнем энергетическом уровне;

8. Элемент с электронной формулой 1s22s2р63s2p4:  б) сера;

9. Атом углерода имеет электронную формулу:  в) 1s22s22p2

10. Атом какого элемента имеет следующее строение последнего энергетического уровня…3s23p5:  в) хлор;

11. Число неспаренных электронов в электронной оболочке элемента № 19: а) 1;

12. Порядковый номер элемента, атомы которого образовывать высший оксид типа RO3: в) № 16 (сера);

13. Элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p5 образует летучее водородное соединение типа:  г) HR;

14. Объем 3 моль водорода при нормальных условиях: в) 67,2 л;

15. Элемент четвертого периода, расположен в побочной подгруппе; оксид и гидроксид проявляют амфотерный характер. Этот элемент образует оксид типа RO и гидроксид R(OH)2.  в) цинк

16. Максимальная валентность кремния: а) IV б

17. Минимальная валентность селена (№ 34):  б) II

18. Молекулярная масса соли, полученной взаимодействием двух высших оксидов элементов с конфигурацией атома в них соответственно 1s22s22p63s23p64s1 и 1s22s22p3 равна:  г) 101;

19. Продукт «Х», который получается в результате превращений: Al соль Al(OH)3 Х а) Al Cl3  в) Na Al O2 г) Al д) Al2O3

20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H2S + O2 → SO2 + H2O д) 9;

21. Молярная масса оксида магния (в г/моль):  в) 40;

22. Количество молей оксида железа (III), составляющих 800 г данного соединения:  д) 5; 23. При сгорании 8 г. метана СН4 выделилось 401 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект (Q) химической реакции CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г) + Q :  в) - 802 кДж;

24. При нормальных условиях 128 г кислорода занимают объем:  д) 89,6 л;

25. Массовая доля водорода в соединении SiH4 составляет:  б) 12,5%;

 

26. Массовая доля кислорода в соединении ЭО2 равна 50%. Название элемента Э в соединении:  в) сера;

; 27. Количество молей оксида железа (III), взаимодействующих с 44,8 л водорода (н.у.): а) 0,67 моль; 

28. Масса соляной кислоты, необходимая для получения 44,8 л водорода (н.у.) (Mg + 2HCl = MgCl2 + H2): а) 146 г;

29. Масса соли, которая содержится в 400 г 80%-ного раствора хлорида натрия: б) 320 г;    такого раствора не бывает!

30. Масса соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида калия с 300 г 65%-ного раствора ортофосфорной кислоты: а) 422 г;

Распишем для начала реакции:
1)CaC2+ 2H2O >> C2H2 + Ca(OH)2 
2)С2H2 +H2O >> CH3-HC=O 

Ну так вот. У нас 48 г карбида с примесями аж в 20%.
Находим чистый карбид:
w(примесей)=0,2, значит масса примеси находится так: 48г * 0,2=9,6 г примесей. 48-9.6=38,4 - масса карбида

находим n карбида: 38,4/64=0,6моль.
смотрим на уравнение реакций теперь:
из 1 моля CaC2 получается 1 моль С2H2
соответственно из 0,6 моль будет тоже 0,6.
Молярная масса ацетилена - 26 г/моль. 26*06=15,6 грамм ацетилена.
Но здесь 70% выход реакции, так что составляем пропоруцию
15,6-100%
x-70%. Если посчитаем, то получим 10.92 грамма ацетилена.

10.92/26=0.42 моль ацетилена.

из 1 моль ацетилена мы получим 1 моль этаналя
из 0.42 тоже 0.42.
Ну рассчитаем 100% этаналя - 0,42*42=17,64 грамма (n*M=m)
Далее 70% находим по аналогии с ацетиленом (пропрция)
100-17,64
70-х
х=12,348 грамма.

как-то так.