решить практическую работу по химии по учебнику: Учебник по Химии. 8 класс. Григорович - Новая программа ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 1 Изучение свойств основных классов неорганических соединений Оборудование: штатив с пробирками, пробка с газоотводной трубкой. Реактивы: кальций карбонат, порошок железа, 5%-й раствор хлоридной кислоты, растворы сульфатной кислоты, натрий или калий гидроксида, кальций гидроксида, натрий хлорида, натрий ортофосфата, аргентум(І) нитрата, кальций хлорида, натрий карбоната, натрий сульфита. Правила безопасности: • при выполнении опытов используйте небольшие количества реактивов; • остерегайтесь попадания реактивов на одежду, кожу, в глаза; в случае попадания щелочи или кислоты их следует немедленно смыть большим количеством воды и протереть место разбавленным раствором боратной кислоты (в случае попадания щелочи) или раствором соды (в случае попадания кислоты 1. Получение и химические свойства оксидов. 1. В пробирку поместите небольшой кусочек кальций карбоната (мела, известняка или мрамора) и долейте 5%-й раствор хлоридной кислоты. 2. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой. Свободный конец трубки погрузите в другую пробирку с известковой водой. 3. Запишите свои наблюдения в тетрадь, укажите цвет осадка, образующегося во второй пробирке. 4. Запишите уравнения реакций. 2. Получение и химические свойства нерастворимых гидроксидов. 1. В пробирку поместите небольшое количество порошка железа (на кончике шпателя) и долейте к нему 1-2 мл раствора хлоридной кислоты. 2. По окончании реакции к полученному раствору прилейте 0, 5-1 мл раствора щелочи (натрий или калий гидроксида) до образования осадка. 3. К полученному осадку приливайте небольшими порциями раствор сульфатной кислоты, пока осадок не исчезнет. 4. Запишите свои наблюдения в тетрадь, укажите цвет осадка. 5. Запишите уравнения реакций. 3. Получение и химические свойства солей. 1. В две пробирки налейте по 1-2 мл растворов натрий хлорида и натрий ортофосфата. 2. К каждой пробирке долейте по 1 мл раствора аргентум(І) нитрата. Укажите цвет образовавшихся осадков и запишите уравнения реакций. 3. В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора кальций хлорида. 4. В первую пробирку долейте 1 мл раствора натрий карбоната, а во вторую — 1 мл раствора натрий сульфита до образования осадков. 5. В каждую пробирку добавляйте раствор хлоридной кислоты, пока осадки не исчезнут. 6. Запишите свои наблюдения в тетрадь и составьте уравнения реакций. 4. Выводы. При формулировке выводов ответьте на следующие во Какие получения оксидов, оснований и солей вы использовали в практической работе? 2. Для реакций обмена объясните, каким условиям отвечают эти реакции и благодаря чему возможно протекание реакций. 3. Для реакций замещения объясните возможность протекания этих реакций.