Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения: ​

(!)

Объяснение:

а) 2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3 +3H2↑

Al2(SO4)3+6KOH=3K2SO4+2Al(OH)3↓

2Al(OH)3 =(t°) => Al2O3 + 3H2O

Al2O3 + 6HNO3 => 2Al(NO3)3 + 3H2O

N смеси газов = 101.3*1/(8.314*(273+627)) = 0.013538 моль;

M смеси = 0.94/0.013538 = 69.4342 г/моль;

SO3 = SO2 + 0.5O2;

пусть в равновесной смеси x моль SO3, y моль SO2 и 0.5*y моль O2, тогда x+y+0.5*y = 0.013538 (1) и (80*x+64*y+16*y)/0.013538 = 69.4342 (2);

из (2) след-т что x+y = 0.01175, при подстановке в (1) находим, что y = 0.003576 моль, тогда x = 0.008174 моль;

P парц. SO3 = 101.3*(0.008174/0.013538) = 61.163 кПа, P парц. SO2 = 101.3*(0.003576/0.013538) = 26.758 кПа, P парц. O2 = 101.3*((0.003576*0.5)/0.013538) = 13.379 кПа.

Записываем реацию образования нитрометана из простых веществ:
1) С+1.5Н2+0.5N2+O2 = СН3NО2(г) + Нобр

Записываем реакции сгорания простых веществ и нитрометана
2) Сграф + О2 = СО2 -393,795 кДж/моль
3) Н2 + 1/2О2 = Н2О(ж) -285,83 кДж/моль
4) СН3NО2 + 0,75О2 = СО2 + 0,5N2 + 1,5Н2О -708,77 кДж/моль

В любых реакицях учет стехиометрических коэффициентов ОБЯЗАТЕЛЕН иначе запись не имеет смысла.

С учетом вышесказанного комбинируем первую реакцию из других

1 = 2 + 1,5*3 - 4 = -393,8 + 1,5*(-285,83) -(-708,77) = - 113,73 кДж/мол