1. Составьте электронную формулу иона натрия 2. Составьте уравнение взаимодействия металла калия с концентрированной серной кислотой с электронного баланса. 3. Осуществить цепочку превращений: гидросульфид калия →сульфид калия → гидроксид калия →тетрагидроксоалюминат калия . 4. Решить задачу (с оформлением): При взаимодействии 23 г натрия, содержащего 10% примесей, с водой было получено 10 л водорода (н. у. Сколько это составляет процентов от теоретически возможного? Какое количество щелочи образовалось при этом?

Объяснение:

1. C6H5ONa + CH3-COONa -> C6H5CH3 +

+ Na2CO3.

Вместо -ONa к бензольному кольцу присоединяется CH3-группа от ацетата натрия. Потом части -ONa и -COONa группируются в карбонат натрия.

2. C6H5ONa + CH3COCl -> CH3COOC6H5 + NaCl.

CH3COCl - хлорангидрид уксусной кислоты. При реакции с фенолятом натрия образуется сложный эфир - фенилацетат - и хлорид натрия.

Почему получается не C6H5CH3 + NaCl + CO2 или почему не C6H5OCH3 + NaCl + CO? Можно по чистой логике понять: в CH3COCl степень окисления второго углерода равна +3. В CO2 степень окисления равна +4, т.е. происходит окислительно-восстановительная реакция, где углерод - восстановитель, однако в реакции нет окислителя, поэтому реакция неверна. С СО та же история, только там углерод - окислитель (с +3 опустил степень окисления до +2), а восстановителя в реакции нет. Зато в CH3COOC6H5 степень окисления углерода по-прежнему +3.

Если что-то непонятно - спрашивайте, отвечу)

1. Гидросульфат натрия (кислая соль натрия и серной кислоты) - NaHSO4.

Сульфат кальция (кальциевая соль серной кислоты) - CaSO4.

2. Карбонат натрия (кислая соль угольной кислоты и металл натрия) - Na2СO3.

Карбонат кальция ( кислая соль угольной кислоты с металлом кальция) - CaCO3.

3. Сульфид натрия ( соль сероводородной кислоты с натрием) - Na2S.

Сульфид кальция (соль сероводородной кислоты с кальцием) - CaS.

4. Фосфат натрия (натриевая соль ортофосфорной кислоты) - Na3PO4.

Ортофосфат кальция ( соль ортофосфатной кислоты с кальцием) - Ca3(PO4)2