2 - амино – 4 –метилпентан ее измеры и гомологи

А1 - 4 А2 - 3 А3 - 2 А4 - 3 А5 - 1 А6 - 2 А7 - 1 А8 - 3 А9 - 1 А10 - 1 А13 - 4 В1 - Кислые соли сернистой кислоты называются ГИДРОСУЛЬФИТАМИ. В2 - Нормальные соли сероводородной кислоты называются СУЛЬФИДАМИ. В3 - Твердое при 200С вещество, порошок светло-желтого цвета, не растворяется в воде, а плавает на ее поверхности, при нагревании плавится, горит на воздухе, образуя бесцветный газ с резким запахом, называется КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ СЕРОЙ (Sкр. ) В4 - Для того, чтобы распознавать соли серной и соляной кислот, нужно использовать раствор, содержащий ионы БАРИЯ 2+. BaSO4 выпадет в осадок, а BaCl - нет. В5 - Кислота, в которой сера проявляет высшую степень окисления, называется СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ (H2SO4). У серы в данном случае степень окисления +6

NH3: v = 3 моль; m = 51 г; N = 18,06 * 10²³ молекул; M = 17 г/моль

HNO3: v = 2; m = 126 г; N = 12,04 * 10²³ молекул; M = 63 г/моль

Объяснение:

NH3: v = 3.

Для того, чтобы узнать массу, нужно знать молярную массу, которая численно равна молекулярной массе: M = 17 г/моль;

Теперь вычисляем массу по формуле m = v * M = 3 моль * 17 г/моль = 51 г;

Чтобы найти кол-во молекул, нужна формула N = v * N(A), где N(A) - постоянная Авогадро ( = 6,02 * 10²³):

N = 3 моль * 6,02 * 10²³ = 18,06 * 10²³ молекул

HNO3: m = 126 г.

Чтобы найти кол-во вещества, нужно знать молярную массу: M = 63 г/моль, затем вычисляем моль по формуле v = m/M = 126 г / 63 г/моль = 2 моль

Осталось вычислить кол-во молекул: N = 2 моль * 6,02 * 10²³ = 12,04 * 10²³ молекул