хотябы какую то часть ответить 1. Сколько граммов сульфата калия содержится в 20 мл 20% раствора, плотность которого 1, 12 г/мл? 2. Вычислите, какая масса гидроксида калия потребуется для приготовления 150 мл децимолярного раствора (0, 1 М)? 3. Сколько граммов гидроксида калия требуется для приготовления 3 л 0, 2н раствора? 4. Напишите уравнения электролиза с инертными электродами: раствора хлорида цинка; расплава сульфида натрия. 5. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: сульфита натрия; хлорида никеля (II 6. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель в реакции: KMnO4 + HCI → MnCI2 + CI2 + KCI + H2O
Ответы
2Na + Cl2 = 2NaCl (Na(0) Cl2(0) Na(+)Cl(-))
Na(0) -1e = Na(+) 2 в-ль, ок-ие
Cl2(0) +2e = 2Cl(-) 1 ок-ль, в-ие
C + O2 = CO2 ( C(0) O2(0) C(+4)O2(-2) )
C(0) -4e = C(+4) 1 в-ль, ок-ие
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 ок-ль, в-ие
2Сa + O2 = 2CaO ( Ca(0) O2(0) Ca(+2)O(-2) )
Ca(0) -2e = Ca(+2) 2 в-ль, ок-ие
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 ок-ль, в-ие
4NH3 +5 O2 = 4NO + 6H2O ( N(-3)H3(+) O2(0) N(+2)O(-2) H2(+)O(-2)
N(-3) -5e = N(+2) 4 в-ль, ок-ие
O2(0) + 4e = 2O(-2) 5 ок-ль, в-ие
2H2S + O2 = 2H2O + 2S (H2(+)S(-2) O2(0) H2(+)O(-2) S(0)
S(-2) -2e = S(0) 2 в-ль, ок-ие
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 ок-ль, в-ие
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
2H⁻ -1e => H₂° окисление
N₂° +3e => 2N⁻³ восстановление
Баланс:
1 ===>3
>3
3>1
BaH₂ - восстановитель (за счет H⁻)
N2 - окислитель (за счет N₂°)
LiH + Cl₂ = LiCl + HCl
H⁻ -2e => H⁺ окисление
Cl₂° + 2e => 2Cl⁻ восстановление
Баланс:
2===>1
>2
2===>1
LiH - восстановитель (за счет H⁻)
Cl₂ - окислитель (за счет Cl₂°)
NaH + CO₂ = HCOONa
H⁻ -2e => H⁺ окисление
C⁺⁴ + 2e => C⁺² восстановление
баланс такой же, как и в предыдущем уравнении
NaH - восстановитель (за счет H⁻)
CO₂ - окислитель (за счет C⁺⁴)