Какой объем водорода в литрах (н.у.) выделится при взаимодействии 6, 5 г цинка с избытком раствора уксусной кислоты? ответ запишите с точностью до сотых, отделяя целую часть от дробной с точки.

ZN+H2SO4-->ZNSO4+H2

n(ZN)=6,5/65=0,1м

V(H2)=0,1*22,4=2.24

ответ :2.24.

Объяснение:

1) Наливаем в каждую пробирку соляную кислоту, чтобы найти пробирку где карбонат натрия
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
В этой пробирке будут заметны пузырьки газа СО2 , в остальных пробирках ничего происходить не будет.
2) Добавляем теперь в оставшиеся три пробирки хлорид меди, чтобы найти пробирку с гидроксидом натрия:
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl
заметим образование голубого осадка в этой пробирке. В двух других пробирках ничего не произойдет.
3) У нас осталось две пробирки - добавим туда нитрат серебра, чтобы найти пробирку с хлоридом натрия:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
заметим выпадение белого осадка - хлорида серебра. Во второй пробирке ничего не произойдет.
Поэтому в последней пробирке - нитрат натрия

1. AlCl3- хлорид алюминия

Аl +3, Cl -1

MgS- сульфид магния

Mg +2, S -2

SO3- оксид серы (6)

S +6, O -2

N2O5- оксид азота (5)

N +5, O -2

2.N3H - аммиак, HCl соляная кислота, SiO2 - оксид кремния, SO - оксид серы (2)

3.а) замещение слож. вещ. CuO CO2

б) замещение слож. вещ. H2O Fe3O4

в) соединение слож. вещ. Al2O3

г) разложение слож. вещ. KNO3 KNO2

4.2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O

3Ba(NO3)2 + Fe2(SO4)3=3BaSO4 + 2Fe(NO3)3

2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2

P2O5 + 3H2O=2H3PO4

5.а) 27*2+16*3 =102 г/моль

б) 14*2+ 16*3=76 г/моль

в) 39+14+16*2=85 г/моль

6.Mr(H2O)=18 г/моль

n(H2O)=360/18 = 20моль

вроде так)