установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакциии: к каждой позиции обозначенной буквой подберите позицию обозначеную цифрой: А) Si+2KOH+H2O+K2SiO2+2H2Б) Si+4Na+Na4SiB) 3Si+2MgO+Mg2Si+2SiO1) окислитель2) восстаеовитель3) и окислитель, и восстановитель4) ни окислитель, ни восстановитель​

первая ступень:

Молекулярное уравнение:

Na2S + H2O ⇄ NaOH + NaHS

Полное ионное уравнение:

2Na+ + S2- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HS-

Краткое ионное уравнение:

S2- + H2O ⇄ HS- + OH-

вторая ступень:

Молекулярное уравнение:

NaHS + H2O ⇄ NaOH + H2S

Полное ионное уравнение:

Na+ + HS- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2S

Краткое ионное уравнение:

HS- + H2O ⇄ H2S + OH-

2)Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3

ионное :Cu2+ + 2ОН- =Cu(OH)2

3)нитрат серебра- реактив для хлорид   иона: BaCI2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCI↓

ионное:2Ag+ + 2CI-= 2AgCI

4)пишем реакцию, рассчитываем моли :

6,3г        6,3г

KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

56г         63г

6,3/56=0,1125 моль KOH

6,3/63=0,1 моль HNO3

Определим среду реакции:

0,1125- 0,1= 0,0125 моль KOH останется лишним после реакции,следовательно среда слабо щелочная( можно написать просто щелочная)

Теперь найдем массу образовавшейся соли, пропорцию составляем с вещ кол-во моль которого меньше:

           0,1 моль   х=?

KOH + HNO3 →   KNO3 + H2O

            1 моль     101г

пропорция: 101 ×0,1/1= 10,1 г

ответ:среда реакции щелочная, масса образовавшейся соли 10,1 г

Объяснение:

Объяснение:

1. ... диагональ от Бора к Астату, то справа вверх от диагонали в главных подгруппа будут находиться элементы-неметаллы, а слева снизу – металлы, к ним же относятся элементы всех побочных подгрупп

2. У атомов металлов 1 - 3 электрона во внешнем электронном слое и сравнительно большой радиус атома. Атомы металлов имеют тенденцию к отдаче внешних электронов.

3. Простые вещества – металлы состоят из элементов, связанных металлической  химической связью, которую можно отобразить общей схемой: см картинку

4. Все М — твёрдые вещества, кроме Hg.