НАЙДИТЕ ОШИБКУ В ДАННОМ ТЕКСТЕ: Получение и химические свойства кислот Эти химические вещества являются одним из главных классов неорганических соединений. Получили они своё название из-за вкуса. Эти соединения являются одними из самых реакционно веществ. Это кислоты получения кислот зависят от их состава. Бескислородные кислоты получаются при взаимодействии веществ: H2 + Cl2 = 2HCl. Кислородсодержащие кислоты получаются при взаимодействии кислотных оксидов с водой: SO3 + H2O = H2SO4. При взаимодействии солей с кислотами получается другая кислота и другая соль: 2NaNO3 + H2SO4 = 2HNO3 + Na2SO4 Чтобы узнать, что в результате реакции образовалась кислота, необходимо использовать знания о химических свойствах кислот. Кислоты изменяют окраску индикаторов лакмуса и метилоранжа: лакмус становится красным, а метилоранж – розовым. Кислоты могут взаимодействовать с металлами. Возможность протекания химической реакции зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжения металлов. Металлы, стоящие до водорода в ряду активности металлов, вытесняют водород из кислот. Реакция между металлом и кислотой протекает с образованием соли и водорода. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Чтобы получить соли металлов, стоящих после водорода, используем другие свойства кислот. Кислоты взаимодействуют с оксидами металлов. Реакция между основным оксидом и кислотой протекает с образованием соли и воды. MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O Кислоты и основания могут нейтрализовать друг друга с образованием соли и воды. HCl + NaOH = NaCl + H2O Другие общие свойства кислот, а также их специфические свойства будут рассмотрены в ходе дальнейшего изучения химии.

Ты ошибка

Адьпаллмлагкшпьпьпь шалаьоуьа с шушвтс а. Швоа а а ов шаоататик шушатетеие. Ушшататкме. Шушататаишушул! Лалвлвлалалпьаьаб лвдащашп

а) 2,3-диметилпентан

 1        2       3       4        5

CH₃ - CH - CH - CH₂ - CH₃

            |        |

          CH₃   CH₃

б) 3-метил-3-этилпентан

                  CH₃

  1        2      |       4        5

CH₃ - CH₂ - C³ - CH₂ - CH₃

                     |

                   CH₂-CH₃

в) 2,3,4-триметил-3-изопропилгексан

        CH₃ -CH-CH₃

  1        2     |       4       5        6

CH₃ - CH - C³ - CH - CH₂ - CH₃

             |      |       |

           CH₃ CH₃ CH₃

г) 2,2,4,6-тетраметилгептан

        CH₃            CH₃            CH₃

 1        |       3        |4      5       |6       7

CH₃ - C² - CH₂ - CH - CH₂ - CH - CH₃

           |

          CH₃

серная кислота  h2so4  - одна из сильных двухосновных кислот. в разбавленном состоянии она окисляет почти все металлы, кроме золота и платины. интенсивно реагирует с неметаллами и органическими веществами, превращая некоторые из них в уголь. при приготовлении раствора серной кислоты
всегда надо её приливать к воде, а не наоборот, во избежание разбрызгивания кислоты и вскипания воды. при 10 °с затвердевает, образуя прозрачную стекловидную массу. при нагревании 100-процентная серная кислота легко теряет серный ангидрид (триокись серы so3) до тех пор, пока её концентрация не
составит 98 %. именно в таком состоянии её обычно и используют в лабораториях. в концентрированном (безводном) состоянии серная кислота - бесцветная, дымящаяся на воздухе (из-за паров), маслянистая жидкость с характерным запахом (т кипения=338 °с).является сильным окислителем.