Составьте ОВР и определите коэффициент перед окислителем в уравнении: Zn + WO3 = ZnO + W а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

3Zn+WO3=3ZnO+W
(вос)Zn(c.o. 0)-2e=Zn(c.o.+2) коэф 3
(окис)W(c.o. +6)+6e=W(c.o 0) коэф 1

Дано: m₁(p-p) = 50 г
          ω₁ = 0,2
           V(H2O) = 100 мл
Найти: ω₂ - ?
1) Находим массу вещества в 50 г 20%-ного раствора:
     m(в-во) = m₁*ω₁= 50*0,2 = 10 г
2) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то масса 100 мл воды равна 100 г.  Находим массу раствора после прибавления воды:
 m₂(p-p) = m₁(p-p) + m(H2O) = 50 + 100 = 150 г
3) Но после прибавления воды масса растворенного вещества осталась неизменной - 10 г. 
     Значит концентрация раствора:
ω₂= m(в-во)/ m₂(р-р) = 10/150 = 0,067   или 6,7%
ответ: ω₂= 6,7
%

Когда элементы расположены в главных подгруппах то все решается просто, это касается примера б). Элементы расположены в одном периоде, при продвижении слева направо неметаллические свойства усиливаются. Поэтому: 
Al - Si - P - Cl
В примере а) тоже было бы просто, если бы все элементы находились в главной подгруппе: при продвижении снизу вверх по группе металлические свойства ослабляются. Но Cu не находится в главной подгруппе.
В этом случае выручит шкала относительной электроотрицательности. Чем больше электроотрицательность, тем сильнее у элемента выражены неметаллические свойства. Поэтому в примере а) их нужно расположить так:
Rb - K - Na - Li - Cu