1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов щелочных металлов равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 2. Какие суждения о физических свойствах металлов являются верными? А. Все металлы проводят электрический ток. Б. Все металлы при комнатной температуре – твёрдые вещества. 1) верно только А 3) верны оба суждения 2) верно только Б 4) оба суждения неверны 3. С водой при обычных условиях реагирует 1) барий 3) железо 2) хром 4) медь 4. И с соляной кислотой, и с гидроксидом натрия реагирует 1) CrO 3) CrO3 2) Al2O3 4) Li2O 5. Гидроксид кальция не реагирует с 1) CO2 3) FeCl3 2) HCl 4) NaOH 6. Отличить раствор сульфата магния от раствора сульфата цинка можно с раствора 1) соляной кислоты 3) гидроксида натрия 2) хлорида бария 4) карбоната калия 7. Выделение металла наблюдается при взаимодействии 1) цинка с раствором хлорида алюминия 2) железа с раствором сульфата алюминия 3) алюминия с раствором сульфата меди 4) серебра с раствором хлорида бария В задании 8 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Цифры в ответе могут повторяться. 8. Установите соответствие между схемой реакции и свойством железа, которое данный элемент проявляет в этой реакции. СХЕМА РЕАКЦИИ СВОЙСТВО ЖЕЛЕЗА А) FeCl3 + Cu FeCl2 + CuCl2 1) окислитель Б) FeCl2 + Cl2 FeCl3 2) восстановитель В) FeCl2 + NaOH Fe(OH)2 + NaCl 3) и окислитель, и восстановитель Г) Fe2O3 + Fe FeO 4) не проявляет окислительно- восстановительных свойств ответом к заданию 9 является последовательность цифр. Запишите полученные цифры в порядке возрастания. 9. С какими из указанных веществ реагирует гидроксид цинка? 1) Na 2) Na2O 3) NaOH 4) NaCl 5) Na2SО4 Для заданий 10, 11 запишите полные решения. 10. Дана схема превращений CuO Cu CuCl2 CuS Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения. 11. Какая масса угля, содержащего 10% примесей, потребуется для восстановления 20 кг оксида железа(III)?