Смешали и нагрели 150 мл 2 н раствора нитрита натрия и 150 мл 0.75 н раствора хлорида аммония. Определите объем выделившегося азота и нормальную концентрацию солей в полученном виде

ответ:Дано:

V(NH4Cl)=500мл

V(NaNO2)=500мл

с(NH4Cl)=1моль/л

с(NaNO2)=1моль/л

найти V(N2)

NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O

n(NH4Cl)=с(NH4Cl)*V(NH4Cl)=1моль/л*0,5л=0,5моль

n(NaNO2)=c(NaNO2)*V(NaNO2)=1моль/л*0,5л=0,5 моль

n(N2)=0,5 моль

V(N2)=0,5моль*22,4л/моль=11,2л

Короче смотри это задача по 500 моль у каждого, а ты подставь вместо 500, 150 мл и всё, и ещё подставь вместо других растворов свои растворы которые в задаче

Надеюсь подойдёт

Объяснение:

1. не известно из чего получают железо , из какого вещества , допустим из руды  оксида железа (2), тогда 
           x         0,8
FeO + C   =    Fe + CO
          1          1
n(Fe) = 45 г / 0/8 x 56 г /моль = 1 моль 
n(C) = 1  моль согласно уравнения
m(C) = 12 г
2. масса раствора серной кислоты  = 20г + 50 г = 70 г
массовая доля кислоты = 20/70 х 100% = 28,57%
3.    1,22моль   1,14 моль     xмоль 
     H2SO4  +    BaCl2    =  BaSO4 + 2HCl
       1 моль      1моль         1моль
n(H2SO4) =   200г х 0,60/ 98г/моль= 1,22 моль
n(BaCl2) = 30г/208г/моль= 1,14моль( недостаток) решаем по недостатку
n(BaSO4) = 1,14 моль
m(BaSO4)= 233г/моль х 1,14моль=33,6 г
молярная масса серной кислоты = 98г/моль
молярная масса хлорида бария = 208г/моль
молярная масса сульфата бария = 233г/моль

Объяснение:

1) Составим уравнение реакции:

 

K_2$CO_3$ плюс Ba(NO_3)_2$ = BaCO_3$\downarrow плюс 2$KNO_3

 

2) Рассчитаем массу и количество вещества нитрата бария в растворе:

m(Ba(NO_3)_2)=m_(p минус pa) умножить на дробь, числитель — \omega, знаменатель — 100 =17,4 умножить на 0,15=2,61 $г;

n(Ba(NO_3)_2$)=m(Ba(NO_3)_2)/$M(Ba(NO_3)_2)=2,61 : 261=0,01 $моль.

 

3) Определим массу вещества, выпавшего в осадок:

по уравнению реакции n(BaCO_3$)= n(Ba(NO_3)_2$)=0,01 моль;

m(BaCO_3)=0,01 умножить на 197=1,97 г.