Перечислите аллотропные модификации сульфата

Аллотропные модификации фосфора:

1) Белый фосфор, у него молекулярная кристаллическая решетка,  состоит из молекул Р4.

Это сильный яд, смертельный в самых малых дозах.

Получается при быстром охлаждении паров фосфора, конденсируясь ыв твердое состояние. Похож на воск: бесцветный и прозрачный в чистом виде. При низких температурах хрупкий, а при температуре выше 15 °C – мягкий, легко режется ножом; в воде нерастворим, хорошо растворимый в сероуглероде и в органических растворителях; легкоплавкий и летучий. Имеет невысокую прочность связи в  молекуле, что обуславливает его высокую химическую активность. Самовоспламеняется при малейшем нагревании или трении. Интенсивно окисляется на воздухе, светясь при этом в темноте, где идет превращение химической энергии в световую. Реагирует с кислородом даже под водой без поджигания, образуя сначала Р2О3 и затем P2O5

При длительном нагревании под давлением белый фосфор превращается в красный. 

2) Красный фосфор имеет атомную кристаллическую решетку. Разность в строении кристаллической решетки влечет различие в физических и химических свойствах.

Это порошок красно-бурого цвета, не ядовитый, нелетучий, нерастворимый в воде и во многих органических растворителях и сероуглероде; не воспламеняется на воздухе и не светится в темноте. Воспламеним только при нагревании до 260 °C. При сильном нагревании, без доступа воздуха, не плавясь, сублимируется. При охлаждении превращается в белый фосфор.

3) Черный фосфор имеет атомную кристаллическую решетку,  получается при сильном нагревании и при высоком давлении белого фосфора. Черный фосфор тяжелее других модификаций. Абсолютно инертный, воспламеняется с трудом, нерастворим в воде и орг растворителях

Подробнее - на -

Объяснение:

1. Укажите, где о Сере идёт речь, как о простом веществе (1), как о химическом элементе (2).
а)сера входит в состав лекарств -2
б)сера входит в состав серной кислоты-2
в)белки содержат серу - 2
г)порошок серы не притягивается магнитом - 1.
2. Укажите, где речь идёт о физических явлениях (1), а где о химических (2):
а)вода кипит при температуре 100 градусов -1
б)под действием эл. тока вода разлагается на Н₂ и О₂ - 2
в)металл плавится в доменных печах - 1
г)на медной посуде образуется зелёный налёт -2
3. Что обозначает следующая запись:
7Н - 7 атомов водорода ,
 2Н₂ - 2 молекулы водорода,
 2Al - 2 атома алюминия или  2молекулы алюминия,
3О₂ - три молекулы кислорода,
4О - 4 атома кислорода.
4. Выберите формулы веществ : сложных простых:
ZnCl₂, O₂, H₃PO₄, P₂O₅, CO₂, MgO, O₃, N₂C, H₂
простые: O₂,  O₃, H₂
сложные:ZnCl₂,  H₃PO₄, P₂O₅, CO₂, MgO,  N₂C,
5. Составьте электронную схему и электронную формулу для элемента с порядковым номером: 14.
₊₁₄Si)₂)₈)₄  1s²2s²2p⁶3s²3p²
6. Какая электронная формула соответствует атому : Кальция.
г) ₊₂₀Ca 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶4s²
7. Определить тип химической связи в соединениях, Написать механизм образования:
CaO - ионная связь, кальций отдает 2 электрона кислороду, превращаясь в положительно заряженный ион, а кислород их принимает, превращается в отрицательно заряженный ион . Ca::O , Ca=O (вместо равно поставь стрелочки в сторону кислорода), Ca⁺²O⁻²
Cl₂ -неполярная ковалентная связь, у атома хлора 7 электронов на последнем уровне, один электрон неспаренный, два атома хлора за счет неспаренных электронов образуют  молекулу с неподеленной парой электронов:
 CI··CI, CI-CI, CI₂⁰
HF - полярная ковалентная связь, у фтора на последнем уровне 7 электронов до завершения уровня не хватает одного электрона и он его оттягивает от атома водорода, образуются заряженные частицы  H·×F,  H→F, H⁺F⁻ 
Mg - металлическая связь; в куске металла одновременно присутствуют нейтральные атомы, ионы и электроны. Атомы теряют электроны превращаются в ионы, в тоже время электроны занимают свободные орбитали в ионных - этот процесс непрерывен.
8. Выберите : графические формулы электронные формулы
а) O=C=O 
в) F-F
9. Определить массовую долю каждого элемента в молекуле:
Mr(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=2+32+64=98
ω(H)=2÷98=0.02      ω%(H)=0.02×100%=2 %
ω(S)=32÷98=0.33  ω%(S)=0.33×100%=33%
ω(O)=64÷98=0.65  ω%(O)=0.65×100%=65%
Mr(H₂SiO₃)=1x2+28+16x3=2+28+48=78
ω(H)=2÷78=0,03           ω%(H)=0,03×100%=3%
ω(Si)=28÷78=0,36        ω%(Si)=0,36×100%=36%
ω(O)=48÷78=0,61         ω%(O)=0,61×100%=61%
 10. Что обозначает данная запись:
7H - 7 атомов водорода,
3CO₂ - 3 молекулы оксида углерода(IV),
2H₂ - 2 молекулы водорода,
2Al  - 2 атома алюминия или  2 молекулы алюминия,
3O₂ - 3 молекулы кислорода,
 4O - 4 атома кислорода..

1) ответ:2) NH3, H2S, CO2

2) ответ: 3) Be, Mg, Ca, Sr

Часть В1

Cl2O степень окисления хлора (+)

HClO3 степень окисления хлора (+5)

Cl2O7 степень окисления хлора (+7)

Часть В2

а) реакция обмена 3)BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl

б)реакция разложения
2) MgCO3=MgO+CO2

в)реакция замещения
1)3CuO+2Al=3Cu+Al2O3

г) реакция соединения
4)C+O2=CO2

Часть B3

Cu: число электронов=число протонов=29
Число нейтронов= 35

Часть С1

Дано:
n(P)= 3 моль

Найти:
m(P2O5)-?

Решение:

4P+5O2=2P2O5

1) находим количество вещества (P2O5)

n(P2O5)=0,5n(P)=1,5 моль

2) Находим массу (P2O5)

n=m:Mr

m=1,5 моль * 142 г/ моль= 213 г

Часть С2

1) 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

2) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

3) CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O