Як змінюється реакційна активність спиртів при збільшенні молекулярної маси​

1) v = k*C(Ca)^2*C(O2), где k -константа реакции, а С - концентрации компонентов

2) при увеличении давления, пропорционально увеличатся концентрации веществ
так как v = k*C(CO)^2*C(O2), то
v1 = k*(2*C(CO))^2*(2*C(O2)) = 8*k*C(CO)^2*C(O2)
то есть в 8 раз

3) Kр-ции = [N2]^2*[O2]/[N2O]^2
Следовательно [О2] = K*[N2O]^2/[N2]^2=1.21*(0.84/0.72)^2=1.65

4) По правилу Вант-Гоффа
v2 = v1 * n^(T2-T1/10), где v - скорости, n - темп. коэфф, T - температуры

скорости реакции обратно пропорциональны времени реакции, то есть v2/v1=t1/t2
t1/t2 = n^((T2-T1)/10)
ln(t1/t2) = ln(n)*((T2-T1)/10)
T2 = 10*ln(t1/t2)/ln(n) + T1 = 10ln9/ln3+20 = 10*2ln3/ln3+20=40oC

1)  4Li + O₂ = 2Li₂O
        Li⁰ - 1e → Li⁺¹          |1 |4 | -- восстановитель, процесс окисления
        O₂⁰ + 4e → 2O⁻²     | 4 |1 | -- окислитель, процесс восстановления
2) 2Na + O₂ = Na₂O₂ -- горение натрия
         Na⁰ - 1e → Na⁺  |1 |2 | -- восстановитель, процесс окисления
         O² +2e → 2O⁻¹   |2 | 1| -- окислитель, процесс восстановления
3)  4Na + O₂ = 2Na₂O -- окисление натрия (медленное, на воздухе)
4)  4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
5)  3Fe + 2O₂ = FeO*Fe₂O₃ (или Fe₃O₄) -- реакция горения железа с образованием железной окалины