Определи суммарное количество электронов, принятых окислителем от восстановителя в ходе окислительно-восстановительной реакции: C+O2=CO2.

Объяснение:  Во  многих  случаях  правильные  ответы  дополнительно  выделены   полужирным  шрифтом

1. Распределение электронов по энергетическим уровням железа соответствует числам... 3. 2е8е14е2е

1. 2е8е18е2е

2. 2е8е8е8е

3. 2е8е14е2е

4. 2е8е13е3е

2. От других металлов железо отличается свойством   3. магнетизм

1. электропроводность

2. серебристо- белый цвет

3. магнетизм

4. теплопроводность

3. Железо в окислительно-восстановительных реакциях является:

1. только восстановителем

2. только окислителем

3. проявляет двойственность окислитедьно-восстановительных свойств

4. не проявляет окислительно-восстановительных свойств

4. Железо реагирует с каждым из веществ в паре

1. CuSO4, KOH

2. O2, Al2O3

3. S, Pb(NO3)2

4. HCl, He

5. Железо не реагирует, т.к. его пассивирует:   2. холодная концентрированная серная кислота

1. холодная концентрированная соляная кислота

2. холодная концентрированная серная кислота

3. горячая разбавленная серная кислота

4. горячая разбавленная соляная кислота

6. Оксид железа (II) может быть получен в результате:  4. разложения Fe(OH)2

1. взаимодействия железа с водой

2. окисления железа кислородом

3. разложения Fe(OH)3

4. разложения Fe(OH)2

7. Оксид железа (III) проявляет:   1. амфотерные свойства

1. амфотерные свойства

2. кислотные свойства

3. основные свойства

4. не проявляет свойств

8. Хлорид железа (III) и хлорид железа (II)   соответственно могут быть получены в результате взаимодействия железа с... 1. хлором и соляной кислотой

1. хлором и соляной кислотой

2. хлоридом алюминия и хлором

3. соляной кислотой и хлоридом магния

4. соляной кислотой и хлором

9. Гидроксид железа (II) может быть получен в результате взаимодействия:   3. FeCl2 + КОН

1. FeCl3 + КОН

2. FeO + Н2O

3. FeCl2 + КОН

4. Fe + Н2О

10. Качественными реакциями на ион железа Fe3+ является взаимодействие с... 4. роданидом калия

1. сульфатом бария

2. серной кислотой

3. нитратом серебра

4. роданидом калия

11. Fe(OH)3 взаимодействует с веществами ряда: 2. HCl, NaOH, HNO3

1. HCl, Na, СО2

2. HCl, NaOH, HNO3

3. СО2, Cl2, HCl

4. NaOH, HNO3, CuSO4

12. Гидроксид железа (III) может быть получен в результате взаимодействия:   1. Fe(OH)2 + Н2O + O2

1. Fe(OH)2 + Н2O + O2

2. Fe2O3 + Н2О

3. FeS + КОН

4. Fe + NaOH

13. Гидроксид железа (II) взаимодействует с веществами ряда:  3. HCl, О2 + H2О, HNO3

1. HCl, Na2CO3, NaOH

2. HCl, H2О, КОН

3. HCl, О2 + H2О, HNO3

4. NaOH, Н3РO4 , Na2SO4

14. Гидроксиды железа (II) и (III) можно отличить с

1. HCI

2. NaOH

3. AgNO3

4. Na2SO4

15. Найдите соответствие между исходными реагентами и продуктами.

1) Fe + Cl2                 д) FeCl3.

2) Fe + O2                е) Fe3O4.

3) Fe + HCl (разб.)  . б) FeCl2 + H2.

4) Fe + H2O (пар)    в) Fe3O4 + H2.

в) Fe3O4 + H2.

д) FeCl3.

е) Fe3O4.

ж) FeCl3 + H2.

 

Объяснение:

 

Начнем с солей азотной кислоты (HNO₃)

KNO₃ - нитрат калия (калиевая селитра)

Zn(NO₃)₂ - нитрат цинка

Cr(NO₃)₂ - нитрат хрома (II)

Fe(NO₃)₃ - нитрат железа (III)

Al(NO₃)₃ - нитрат алюминия

AgNO₃ - нитрат серебра (ляпис)

Соли соляной кислоты (HCl)

KCl - хлорид калия

AlCl₃ - хлорид алюминия

FeCl₃ - хлорид железа (III) (хлорное железо)

CrCl₂ - хлорид хрома (II)

ZnCl₂ - хлорид цинка

AgCl - хлорид серебра (хлористое серебро)

Cоли фосфорной кислоты (H₃PO₄) (строго говоря это ортофосфорная кислота, но надеюсь, что она имеется в виду)

K₃PO₄ - (орто)фосфат калия

Zn₃(PO₄)₂ - (орто)фосфат цинка

AlPO₄ - (орто)фосфат алюминия

Cr₃(PO₄)₂ - (орто)фосфат хрома (II)

FePO₄ - (орто)фосфат железа (III) 

Ag₃PO₄ - (орто)фосфат серебра

Соли серной кислоты (H₂SO₄)

K₂SO₄ - сульфат калия

ZnSO₄ - сульфат цинка

Al₂(SO₄)₃ - сульфат алюминия

CrSO₄ - сульфат хрома (II)

Fe₂(SO₄)₃ - сульфат железа (III)

Ag₂SO₄ - сульфат серебра

Соли угольной кислоты (H₂CO₃)

K₂CO₃ - карбонат калия

ZnCO₃ - карбонат цинка

Al₂(CO₃)₃ - карбонат алюминия

CrCO₃ - карбонат хрома (II)

Fe₂(CO₃)₃ - карбонат железа (III)

Ag₂CO₃