Надо ответить на следующие вопросы: спирты, фенол, альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры, глюкоза. 1.записать их общие формулы. 2. записать и назвать два первых представителя из каждой группы. 3.номенклатура(суфиксы) 4. их изомерия 5. в природе 6. реакции горения ( со спиртами: с двумя первыми представителями, с фенолом и т.д.) 7. реакции с активными металлами (со спиртами : с двумя первыми представителями, сфенолом и т.д.) 8. реакции с cuo (со спиртами : с двумя первыми представителями, с фенолом и т.д.) 9. реакции с cu(oh)2 при обычных условиях ( аналогично) 10.реакции с cu(oh)2 при нагревании ( аналогично) 11.реакции с naoh ( аналогично)12. реакции с солями na2co3 ( аналогично) 13. гидролиз (разложение водой, также с двумя представителями люди , кто разбирается в , до завтра ))

1) спирты cnh2n+1oh; 2) метанол (ch3oh), этанол (c2h5oh) 3) в названии спиртов отображается положение он группы и название заканчивается на -ол 4) начиная с 3 члена гомологического ряда спиртов, есть изомерии положения функциональной группы он, строения углеродного скелета, межклассовая изомерия) 5) в природе встречается метанол (получается перегонкой дерева) или древесный спирт 6.2ch3oh+3o2=2co2+4h2o 7.2c2h5oh+2k=2c2h5ok+h2 8.c2h5oh+cuo=ch3coh+h2o+cu 9.глицерин c3h5(oh)3+cu(oh)2=2h2o+глицерат меди(2)  10 - аналогично 11, 12, 13 - не реагируют 1) фенолы - вещества, содержащие радикал фенил c6h5- 2) фенол c6h5oh 3) нумерация в бензольном кольце начинается с он-группы и нзываются положения всех заместителей, в конце названия добавляется фенол 4) изомерия положения заместителей и он-группы 5) встречается в каменном угле. представители фенолов встречаются в растениях (эвгенол) 6) c2h5oh+3o2=2co2+3h2o 7) 2c6h5oh+2na=2c6h5ona+h2 8) 2c6h5oh+cuo=(c6h5o)2cu+h2o 9) 2c6h5oh+cu(oh)2=(c6h5o)2cu+2h2o 10) аналогично 11) c6h5oh+naoh=c6h5ona+h2o 12) 2c6h5oh+na2co3=2c6h5ona+co2+h2o 13) - не реагирует 1) альдегиды r-coh( от углерода двойная связь с кислородом и от углерода одинарная связь с водородом) 2) метаналь ch3coh, этаналь c2h5coh 3) нумерация начинается с альдегидо-группы и обозначаются все заместители, в конце прибавляют -аль  4) изомерия положения альдегидной группы и заместителей 5) встречаются в эфирных маслах (коичный альдегид), в растениях 6) ch2o+o2=co2+h2o 7,8,9, 11, 12, 13 - не реагируют 10) c2h4o+2cu(oh)2=c2h4o2+cu2o+2h2o 1) карбоновые кислоты r-cooh(от углерода двойная связь с кислородом и от углерода одинарная связь с группой oh) 2) муравьиная кислота(метановая) hcooh, этановая кислота(уксусная) ch3cooh 3) нумерация начинается с карбоксильной группы и обозначаются все заместители, в конце прибавляют кислота 4) изомерия положения карбоксильной группы и заместителей 5) муравьиная кислота - продукт выделения муравьев, в овощах, фруктах (гидроксокислоты) 6)  2ch2o2+o2=2co2+2h2o 7)    2ch3cooh+2na=2ch3coona+h2 8)    2ch3cooh+2cuo=(ch3coo)2cu+h2o 9)    2ch3cooh+2cu(oh)2=(ch3coo)2cu+2h2o 10) аналогично 11) ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o 12) 2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2 13) - нет реакции 1) сложные эфиры r1-c(o)or2  (от углерода двойная связь с кислородом  и от углерода одинарная связь с o-r2); 2) метилметаноат (hcooch3), метилэтаноат (ch3cooch3) 3) называется радикал r2, затем радикал r1 и добавляется -оат 4) изомерия положения радикалов r1, r2 и их строение, межклассовая изомерия с карбоновыми кислотами 5) всевозможные эфирные масла растений, запах груш (изоамилацетат) 6)  hcooch3+2o2=2co2+2h2o 7,8,9,10,11,12 - нет реакции 13) hcooch3 + h2o -koh-> hcooh + ch3oh 1) углеводы cn(h2o)m 2) глюкоза и фруктоза c6h12o6 3) имеют только тривиальные название, обозначают оптические изомеры буквами l или dпо конфигурации хирального атома 4) изомерия групп он, оптическая изомерия 5) находятся во всех растениях и плодах 6) c6h12o6+6o2 = 6co2+6h2o 7) 2c5h9o5-ch2oh+2na = 2c5h9o5-ch2ona+h2 8,11,12,13 - нет реакций 9) c6h12o6+cu(oh)2= 2h2o + c6h9o6-cu 10) c6h12o6+cu(oh)2=c6h12o7+cu2o+h2o

ответ:

4) -2, 0, +4, +6.

объяснение:

для серы (s) (16) характерны степени окисления ( -2 ; 0 ; +4 ; +6 ) атом серы может быть окислителем, и восстановителем:

сера может существовать в виде простого вещества (см. выше) – неметалла, а как известно, степень окисления неметаллов в элементарном состоянии равна нулю.   ( s0 )   (или окислитель, или восстановитель)

     

для серы характерна отрицательная степень окисления равная (-2), которую она проявляет в сульфидах, гидросульфидах и сульфидокислотах: na2s-2, mas-2, al2s-23, sis-22, p2s-25, nas-2h, h4sis-24и т.д.       (восстановитель)

степень окисления (+4) у серы проявляется в её тетрагалогенидах (s+4cl4, s+4br4, s+4f4), оксодигалогенидах (s+4ocl2), диоксиде s+4o2 и отвечающим им анионам (na2s+4o3).                                     (или окислитель, или восстановитель)

степень окисления (+6) сера проявляет в соединениях с наиболее электроотрицательными элементами: s+6f6, s+6o3, s+6of4, s+6o2cl2, h2s+6o4, cas+6o4 и т.д.       (окислитель)

1) дано m(ch3ooc2h5)=65 g m(                           x                 65 ch3cooh+c2h5oh--> ch3cooc2h5+h2o                           46                     88 m(c2h5oh)=46 g/mol m(ch3cooc2h5)=88 g/mol x/46 = 65 /88 x=34 g ответ 34 г 2) дано cм=0.3m v(hcooh)=1.5 l hcooh m( m(hcooh)=46 g/mol m(hcooh)=cм(hcooh)*m(hcooh)*v(hcooh)=0.3*46*1.5=20.7 g ответ 20.7 г