Самостоятельная работа Задание 1 (допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и определите тип реакции в следующих уравнениях реакций, все возможные реакции рассмотрите с точки зрения ТЭД): 1. Ca+ O2 = 2. C + O2 = 3. Mg(OH)2 + HCl= 4. KOH + H2SO4 = 5. H2 + CuO = 6. H2 + FeO = 7. CaCO3 = 8. Cu(OH)2 = 9. MgO + HNO3= 10. CaO + HCl = Задание 2: составьте уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите их тип, все возможные реакции рассмотрите с точки зрения ТЭД: 1. оксид бария + серная кислота→ 2. гидроксид магния → 3. гидроксид железа (II) → 4. нитрат серебра + хлорид натрия → Скорость химической реакции 1. В течение одной минуты выделится больше водорода, если для реакции использовать: А) Zn(гранулы) и CH3COOH (10% раствор) Б) Zn(порошок) и HCl (10% раствор) B) Zn(гранулы) и HCl (10% раствор) Г) Zn(порошок) и CH3COOH (10% раствор) 2.Укажите кислоту, в которой цинк будет растворяться наиболее медленно (массовая доля всех кислот в растворе равна 20%), напишите уравнение химической реакции: а) соляная; б) серная; в) йодоводородная; г) уксусная. 3. Подберите факторы, с которых можно сместить химическое равновесие в сторону прямой реакции; дайте полную характеристику химической реакции: СО(г.)+Н2 (г.)↔СН4 (г.)+Н2О(г.) –Q. 4. Напишите уравнения осуществимых реакций между: силикатом натрия и хлоридом кальция, сульфидом натрия и серной кислотой, гидроксидом меди (II) и соляной кислотой, оксидом меди (II) и соляной кислотой, нитратом калия и гидроксидом натрия. Составьте ионные уравнения.
Ответы
1)Массовая доля – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Причем она может измеряться или в процентах, тогда для этого полученный результат нужно умножить на 100% или в массовых долях (в этом случае единиц измерения не имеет) .
Любой раствор состоит из растворителя (вода – наиболее распространенный растворитель) и растворенного вещества. Например, в любом растворе соли растворителем будет вода, а в качестве растворенного вещества будет выступать сама соль.
Для расчетов необходимо знать хотя бы два параметра – массу воды и массу соли. Это даст возможность рассчитать массовую долю вещества в растворе, которая обозначается буквой w (омега) .
Пример 1. Масса раствора гидроксида калия (KOH) 120 г, масса растворенного вещества (KOH) 20 г. Найдите массовую долю щелочи (KOH) в полученном растворе.
m (KOH) = 20 г
m (раствора (KOH) = 120 г
w (KOH) - ?
Существует формула, по которой можно определить массовую долю вещества.
w (KOH) = m (KOH) / m (раствора (KOH) х 100%
Теперь рассчитайте массовую долю растворенного вещества гидроксида калия (KOH):
w (KOH) = 20 г / 120 г х 100% = 16,7 %
Любой раствор состоит из растворителя (вода – наиболее распространенный растворитель) и растворенного вещества. Например, в любом растворе соли растворителем будет вода, а в качестве растворенного вещества будет выступать сама соль.
Для расчетов необходимо знать хотя бы два параметра – массу воды и массу соли. Это даст возможность рассчитать массовую долю вещества в растворе, которая обозначается буквой w (омега) .
Пример 1. Масса раствора гидроксида калия (KOH) 120 г, масса растворенного вещества (KOH) 20 г. Найдите массовую долю щелочи (KOH) в полученном растворе.
m (KOH) = 20 г
m (раствора (KOH) = 120 г
w (KOH) - ?
Существует формула, по которой можно определить массовую долю вещества.
w (KOH) = m (KOH) / m (раствора (KOH) х 100%
Теперь рассчитайте массовую долю растворенного вещества гидроксида калия (KOH):
w (KOH) = 20 г / 120 г х 100% = 16,7 %
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Ккакому виду кристаллических решеток подходит натриум(na)?
Автор: vorobyeva6428
Закончите уравнения практически возможных реакций: а)al + pbcl2 --> б)al+h2so4--> в)al+nacl -->
Автор: Владимировна Екатерина
Яку кількість речовини вуглецю можна спалити у кисні кількістю речовини 5 моль?
Автор: gorbunova188
Дописать реакцию и по возможности сделать овр Cu + Cu(NO3)2 + H2O =
Автор: upmoskovskiy
Ответ дать с объяснениями (где надо)
Автор: muzeynizhn
Mg + 2HClMgCl2 + H2(газ)
Mg(0) -2eMg(+2)
2H(+)+2eH2 (0)
Mg +2H(+)+2Cl(-)Mg(+2)+2Cl(-)+H2
2)При взаимодействии активных металлов с кислородом образуется оксид металла. ( в данном случае ZnO) Не забудь про уравнивающие коэффициенты!
3) При взаимодействии активных металлов с хлором образуется соль-хлорид металла. В данном случае -хлорид кальция CaCl2. Опять же не забудь уравнять!