В заданиях (А1 – А7), выберите один правильный ответ. А1. К неметаллам относится: 1) 2, 8, 8, 2; 2) 2, 8, 2; 3) 2, 8, 7 4) 2, 8, 3; А2. . В реакцию с аммиаком вступает: 1) хлорид натрия; 2) водород; 3) соляная кислота; 4) гидроксид натрия. А3. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории? А. Нельзя брать твёрдые реактивы руками. Б. Необходимо внимательно наблюдать за испарением жидкости из раствора соли, наклонившись над нагреваемой фарфоровой чашкой 1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны. А4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами: 1) гидроксидом натрия и сульфатом меди(II); 2) хлоридом кальция и нитратом бария; 3) гидроксидом калия и нитратом натрия; 4) серной кислотой и хлоридом натрия. А5 Сумма коэффициентов в уравнении реакции между серной кислотой и оксидом калия равна: 1) 4; 2) 5; 3) 6; 4) 8 А6. Электрический ток проводит: 1) водный раствор спирта; 2) раствор гидроксида натрия; 3) расплав сахара; 4) водный раствор глюкозы. А7. В ряду элементов Si P S Cl увеличиваются 1) радиусы атомов 3) неметаллические свойства 2) металлические свойства 4) число энергетических уровней Часть 2 ответом к заданию В1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. В1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент водород является восстановителем. 1) 2H2 + О2 = 2H2O 2) H2 S O4 + Ca = Ca S O4 + H2; 3) H2 + Ca = CaH2 4) S + H2 = H2S; ; 5) 2NH3 = 3H2 + N2; В задании В2 на установление соответствия В2. Установите соответствие между молекулярным и сокращённым ионным уравнениями реакций. Исходные вещества= Продукты реакции: А) H3PO4 + 3Ag NО3 = Ag3PO4 ↓ + 3H NО3 Б) Na2CO3 + 2H NО3 = 2Na NО3+ CO2↑ + H2O В) HCI + NaOH = NaCI + H2O 1) H3PO4 = 3H ++ PО43- 2) 3Ag + + PО43- = Ag3PO4↓ 3) Na2CO3 + 2H+ = 2Na+ + CO2↑+ H2O 4) H + + OH- = H2O 5) CO32- + 2H + = CO2↑+ H2O Часть 3 С1. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: С —> СO2 —> H2СO3 —> СO2—> СaСO3

А1. К неметаллам относится: вариант 3) 2,8,7. Неметаллы обычно имеют от 1 до 8 электронов в своей внешней оболочке, и данный вариант именно такое соотношение электронов.
А2. В реакцию с аммиаком вступает: вариант 3) соляная кислота. Аммиак (NH3) является основанием, и соляная кислота (HCl) реагирует с ним, образуя соль (хлорид аммония) и воду.

А3. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. Нельзя брать твёрдые реактивы руками.
Б. Необходимо внимательно наблюдать за испарением жидкости из раствора соли, наклонившись над нагреваемой фарфоровой чашкой.
Ответ: вариант 1) верно только А.
Объяснение: В лаборатории необходимо соблюдать правила безопасности, и брать твёрдые реактивы руками нельзя, так как они могут быть опасными или вызывать раздражение кожи. Однако наклоняться над нагреваемой фарфоровой чашкой не рекомендуется, так как можно пострадать от испарения опасных паров или жидкостей.

А4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:
Вариант 1) гидроксидом натрия и сульфатом меди(II).
Обоснование: Ионный обмен – это реакция, при которой ионы одного раствора обмениваются на ионы другого раствора. В данной реакции гидроксид натрия (NaOH) обменивается на сульфат меди(II) (CuSO4) и образует гидроксид меди(II) (Cu(OH)2) и сульфат натрия (Na2SO4).

А5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между серной кислотой и оксидом калия равна: вариант 2) 5.
Обоснование: Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и оксидом калия (K2O) выглядит следующим образом: H2SO4 + K2O = K2SO4 + H2O. Сумма коэффициентов в данном уравнении равна 5.

А6. Электрический ток проводит:
Вариант 4) водный раствор глюкозы.
Обоснование: Электрический ток проводят только вещества, способные ионизироваться и образовывать свободные ионы. Водный раствор глюкозы (C6H12O6) не ионизируется и не образует свободные ионы, поэтому не проводит электрический ток.

А7. В ряду элементов Si P S Cl увеличиваются:
Вариант 3) неметаллические свойства.
Обоснование: В данном ряду элементов увеличивается число электронов в внешней оболочке. Силиций (Si) имеет 4 электрона во внешней оболочке и является полуметаллом. Фосфор (P) имеет 5 электронов и является неметаллом. Сера (S) имеет 6 электронов и также является неметаллом. Хлор (Cl) имеет 7 электронов и также является неметаллом. Таким образом, с увеличением числа электронов в ряду увеличиваются неметаллические свойства элементов.

Часть 2:

В1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент водород является восстановителем:
Варианты 1) 2H2 + О2 = 2H2O и 5) 2NH3 = 3H2 + N2.
Обоснование: Восстановитель – это вещество, способное отдавать электроны или получать положительный заряд. В обоих данных уравнениях водород (H2) претерпевает окисление, отдавая электроны и превращаясь в воду (H2O) или азот (N2).

В2. Установите соответствие между молекулярным и сокращённым ионным уравнениями реакций:
Вариант 1) H3PO4 = 3H+ + PО43-
Вариант 2) 3Ag+ + PО43- = Ag3PO4↓
Вариант 3) Na2CO3 + 2H+ = 2Na+ + CO2↑ + H2O
Вариант 4) H+ + OH- = H2O
Вариант 5) CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
Обоснование:
- Вариант А) H3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3HNO3: Молекулярное уравнение показывает, что фосфорная кислота (H3PO4) реагирует с нитратом серебра (AgNO3), образуя фосфат серебра (Ag3PO4) и азотную кислоту (HNO3).
- Вариант Б) Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3+ CO2↑ + H2O: Молекулярное уравнение показывает, что карбонат натрия (Na2CO3) реагирует с азотной кислотой (HNO3), образуя нитрат натрия (NaNO3), углекислый газ (CO2) и воду (H2O).
- Вариант В) HCl + NaOH = NaCl + H2O: Молекулярное уравнение показывает, что хлороводородная кислота (HCl) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуя хлорид натрия (NaCl) и воду (H2O).
- Вариант Г) H+ + OH- = H2O: Сокращенное ионное уравнение показывает, что ион водорода (H+) и ион гидроксида (OH-) реагируют, образуя молекулу воды (H2O).
- Вариант Д) CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O: Сокращенное ионное уравнение показывает, что ион карбоната (CO32-) и 2 иона водорода (H+) реагируют, образуя углекислый газ (CO2) и воду (H2O).

Часть 3:

C1. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
С —> CO2 —> H2СO3 —> CO2 —> СaСO3

1) C + O2 = CO2: Углерод (C) реагирует с кислородом (O2) и образует углекислый газ (CO2).
2) CO2 + H2O = H2CO3: Углекислый газ (CO2) реагирует с водой (H2O) и образует угольную кислоту (H2CO3).
3) H2CO3 = CO2 + H2O: Угольная кислота (H2CO3) разлагается на углекислый газ (CO2) и воду (H2O).
4) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O: Углекислый газ (CO2) реагирует с гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и образует кальциевый карбонат (CaCO3) и воду (H2O).

Таким образом, для получения из угля (С) кальциевого карбоната (CaCO3) можно провести следующие реакции: С + O2 = CO2, CO2 + H2O = H2CO3, H2CO3 = CO2 + H2O, CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O.