в1. Укажіть елемент головної підгрупи VІІ групи 2-го періоду: а) Ra; б) F; в) Cl; г) Ba.2. Укажіть заряд ядра атома Магнію: а) +24; б) -12; в) +12; г) 0.3. Укажіть кількість електронів у атомі Нітрогену: а) 14; б) 7; в) 11; г) 10.4. Укажіть формулу вищих оксидів елементів ІV групи: а) RО2; б) R2 О; в) RО4; г) R2О7.5. Укажіть кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома Сульфуру: а) 16; б) 6; в) 3; г) 32.6. Укажіть пару елементів, які мають подібні хімічні властивості: а) K, Ca; б) Na, Mg; в) Ca, Sr; г) S, P.7. Електронна формула деякого елемента – 1s22s2, за кількістю електронів визначте порядковий номер елемента і вкажіть його назву: а) Гелій; б) Карбон; в) Літій; г) Берилій.8. У періоді зі збільшенням заряду ядра неметалічні властивості: а) послаблюються; б) посилюються; в) не змінюються. 9. Укажіть пару елементів, у атомах яких заповнюється однакова кількість електронних шарів: а) Al, S; б) B, Al; в) Na, K. 10. Атом деякого елемента має на 2 електрони більше, ніж йон Натрію. Назвіть елемент і охарактеризуйте його за положенням у періодичній системі хімічних елементів та будовою атома. 11. Напишіть рівняння хімічної реакції між речовинами, атоми яких мають такі закінчення електронних формул: …4s2 та …2s2 2р3.8. У періоді зі збільшенням заряду ядра металічні властивості: а) послаблюються; б) посилюються; в) не змінюються. 9. Укажіть пару елементів, у атомах яких заповнюється однакова кількість електронних шарів: а) B, Al; б) Ca, Mg; в) Na, Mg. 10. Атом деякого елемента має на 3 електрони менше, ніж йон Кальцію. Назвіть елемент і охарактеризуйте його за положенням у періодичній системі хімічних елементів та будовою атома.11. Напишіть рівняння хімічної реакції між речовинами, атоми яких мають такі закінчення електронних формул: …3s23р1 та …2s22р4.