1 что называется периодом2 что называется группой 3 сколько в ПС групп4 Сколько в ПС периодов 5 какие периоды называются малышами6 какие периоды называются большими7 назовите элементы расположеные:А) 2период, 5группаБ)3период, 7группа, главная подгруппа8 укажите химический адрес элемента(группа, подгруппа, период, ряд) А) алюминийБ) натрий9 чему равен заряд ядра атома элемента10 чему равно число электронов и протонов11 как определить число нейронов в атоме 12 какие частицы находятся в ядре атома 13 какие частицы движутся вокруг ядра14 чему равно число электронных слоев в атоме15 сколько электронов может находится (на 1электронном слое) (на 2электронном слое) (на 3электронном слое) 16 атомам каких элементов соответствуют схемы А) +8 2е 6еБ) +11 2е, 8е, 1еВ) +17 2е, 8е, 7е​

Гру́ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.

Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.

В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.

1 2 3

Дано: 1 л воды
t₁ = 0°C
t₂ = 100°C
c = 4,2кДж/кг*К
Найти: Δm
Решение.
m = ρ * V, где ρ - плотность воды, V - ее объем.
Поскольку  по условию дана вода между фазовыми переходами, то данные льда и пара в расчет приниматься не будут.
1 л = 1 дм³
 При нагревании вещества обычно расширяются (температурную аномалию воды в интервале 0-4°С в данном задании нет необходимости учитывать), та же масса занимает больший объем, а масса определенного объема уменьшается, т.е. плотность с ростом температуры уменьшается.
Берем табличные данные плотности воды при заданных температурах(давление предполагается атмосферное):
ρ(0°С) = 0,99984 г/см³ = 0,99984 кг/дм³
m(0°C) = 0,99984 *1 = 0,99984(кг)
ρ(100°С) = 0,95836 г/см³ = 0,95836 кг/дм³
m(100°C) = 0,95836 * 1 = 0,95836 (кг)
Δm = m₂ - m₁ = 0,95836 - 0,99984 =  - 0,04148 кг
т.е. масса 1 литра нагретой до кипения воды будет меньше массы литра воды, взятой при нуле градусов на 0,04148 кг или на 41, 48 г
или в % по отношению к массе ледяной воды:
(0,04148/0,99984) * 100% ≈ 4,15%
Удельная теплоемкость здесь роли не играет,т.к. о количестве тепла на нагревание речь не идет.
ответ: 0,04148 кг;  4,15%

§3.3 Валентность. Молекулярные формулы.

Введем еще один важный термин, нужный нам для дальнейшей работы: валентность. Валентность атома – это его образовывать определенное число химических связей с другими атомами. Например, число черточек, отходящих от символа элемента в структурных формулах, равно валентности этого элемента. Посмотрите на приведенные ниже структурные формулы некоторых веществ – из них видно, что водород и хлор одновалентны, кислород двухвалентен, углерод четырехвалентен, а азот трехвалентен.Точками здесь обозначены неподеленные пары электронов, но в структурных формулах их показывают не всегда (в связывании они непосредственно не участвуют, хотя важны с точки зрения правила октета). В структурных формулах каждая черточка – это именно поделенная пара электронов. Поэтому можно дать такое определение валентности:Валентность определяется как число электронных пар, которыми данный атом связан с другими атомами.Поскольку в химической связи участвуют только электроны внешних оболочек, такие электроны называют валентными. Единичная (простая) связь возникает, когда атомы делят между собой одну пару валентных электронов.Структурные формулы наглядно показывают состав вещества, последовательность связывания атомов друг с другом и валентность элементов. Но если такая подробная информация не нужна, состав вещества можно записывать в виде сокращенных химических формул:H2 (водород)       Cl2 (хлор)       CO2 (углекислый газ)       H2O (вода)       N2H4 (гидразин)       N2 (азот)В данном случае все вещества состоят из молекул, поэтому такие формулы называют не просто сокращенными, а молекулярными. Цифра, стоящая внизу справа от символа элемента, называется индексом. Индекс показывает, сколько атомов данного элемента содержится в молекуле. Индекс 1 никогда не пишут.Молекулярная формула показывает, сколько атомов каждого элемента входит в состав молекулы вещества.