Рассчитайте массу соли которая образуется при нейтрализации 200 грамм 19, 6 % раствора h2so4 и 160 грамм 10% koh

1)пишем уравнение реакции: h2so4+2koh=k2so4+2h2o

2)находим количество h2so4 n=m(р-ра)*омегу/100%*m=200*19,6/100*98= 0.4 молль-избыток,

затем находим количество koh по той же формуле n=160*10/100* 56=0.3моль

3)по уравнению koh/k2so4=2/1 поэтому n(k2so4)=0.3/2= 0.15 моль

4)m(k2so4)=0.15* 174=26.1 гр

предположительно λ0 (libr) =  134,5  ом-1*см2 / моль.

чисто ход решения следующий:

поскольку    λ0( k2so4 ) = 153,3  ом-1*см2 / моль,  а  λ0( li2so4 ) = 118,5  ом-1*см2 / моль, то разница электропроводности у них будет

153,3 - 118,5 = 34,8  ом-1*см2  /  моль

грубо говоря, калий в составе сульфата калия на 34,8 ом-1*см2/моль активнее за литий в сульфате лития.

дальше:

34,8 / 2 = 17,4  ом-1*см2  /  моль

это делаем, поскольку ионов металлов в их бромидах меньше в 2 раза, нежели в их сульфатах (, )

и теперь, если    λ0( kbr) =151,9  ом-1*см2  /  моль, а калий на 17,4  ом-1*см2  /  моль активнее за литий, получаем:

151,9 - 17,4 = 134,5  ом-1*см2 / моль

    6г       45г               х

2mg+ sio2=2mgo+si

    48     60               28

0,125     0,7

моль

нед         изб

msi=3.5г

  3.5                           х

si+2naoh+ h2o=2h2+na2sio3

  28                           44,8

v=5.6л