1.сколько Кальция с 10% примесей потребуется для получения 4г водорода 2. сколько Гидрида лития с 15% примесей потребуется для получения 0.9г водорода 3.Какой объем водорода можно получить, используя: 5, 68 г алюминия с 5% примесей 4.Какой объем водорода можно получить, используя:9г магния с 20% примесей 5.Определите процентное содержание металлов в 20г смеси алюминия с медью, объем водорода, который выделяется при обработке этой смеси избытком раствора соляной кислоты: 13, 44л 6. Определите процентное содержание металлов в 5г смеси магния с серебром, объем водорода, который выделяется при обработке этой смеси избытком раствора соляной кислоты: 4, 48л​

Водородные соединения NH3 PH3 AsH3 
Особенность строения заключается в том, что конфигурация неспаренных электронов у них будет- S2 P3 
за счет этого образует три связи , ,где азот трех валентен, как у элементов кислорода и галогенов проявляет отрицательную степень окисления, но только равную трем. И основное отличие у азота неспаренная оставшаяся электронная пара может образовывать новую донорно- акцепторную связь и ион NH4(-)/ у кислорода и галогенов такая связь у водородных соединений отсутствует.

Ано:m1(раствора)=160 гw1(KNO3)=5% или 0,05m2(раствора)=140 гw2(KNO3)=20% или 0,2w3(KNO3)=?Решение:1. Определим массу соли в первом растворе: m1(KNO3)=w1(KNO3)*m1(раствора)=0,05*160=8 г2. Определим массу соли во втором растворе: m2(KNO3)=w2(KNO3)*m2(раствора)=0,2*140 г=28 г3. Найдем массу соли после слияния двух растворов,т.е массу соли в третьем растворе:m3(KNO3)=m1(KNO3)+m2(KNO3)=8+28=36 г4. Найдем массу третьего раствора (или массу раствора послеслияния двух исходных растворов):m3(раствора)=m1(раствора)+m2(раствора)=160+140=300 г5. Отнесем массу соли в третьем растворе к массе всего третьего раствора и получим массовую долю соли в нем:w3(KNO3)=m3(KNO3)/m3(раствора)=36/300=0,12 или 12% (есть более рациональный но этот более доходчивый)