Записать реакции молекулярных и ионных уравнений Mg(OH)2 + H2SO4= Zn + HCl= Al2O3 + HNO3=

Объяснение:

Mg(OH)2(осадок) +H2SO4 =MgSo4 + 2H2O

Mg(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Mg²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2H⁺ → Mg²⁺ + 2H₂O

Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2(Газ)

Zn + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂↑

Zn + 2H⁺  = Zn²⁺ + H₂↑

Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O  

6H⁺ + 6NO₃⁻ + Al₂O₃ = 2Al³⁺ + 6NO₃⁻ + 3H₂O

6H⁺ +  Al₂O₃ = 2Al³⁺ + 3H₂O

Квивалентная масса СО2 равна 11 г/моль экв.
Рассчитать можно двумя
1) Фактор эквивалентности для оксида равен 1/[n(Э) *В (Э) ] = 1/(1*4) = 1/4. В формуле n - число атомов элемента в оксиде, В - валентность элемента.
Эквивалентная масса равна молярной массе, умноженной на фактор эквивалентности, Т. е. 44/4 = 11
2) Эквивалентная масса оксида складывается из эквивалентной массы элемента плюс эквивалентная масса кислорода. Эквивалентная масса четырехвалентного углерода равна 12/4 = 3, эквивалентная масса кислорода 8 (по определению) . Итого, эквивалентная масса СО2 = 3 + 8 = 11 г/моль экв

Сера- твёрдое кристаллическое вещество жёлтого цвета.
плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток .кусочки серы тонут в воде-её плотность близка к 2,а порошок серы всплывает,т.к. не смачивается водой.
сера в воде практически не растворяется . хорошим растворителем для неё являются сероуглерод,толуол  и некоторые другие вещества .при температуре 112,8 гр. сера плавится ,превращаясь в жидкость жёлтого цвета ,при дальнейшем нагревании густеет и темнеет . при температуре 444,6 гр. закипает .
в реакции с ислородом сера-восстановитель и проявляет степени окисления +4 и +6. в реакциях с с металлами и водородом проявляются окислительные свойства,восстановительные-в реакциях с кислородом и галогенами