Многие из элементов II группы нерастворимы в воде. Напишите сокращенные ионные уравнения для реакций образования осадков при смешивании следующих растворов: Смешиваемые водные растворы Осадок (цвет) 1 Хлорид бария, BaCl2, и сульфат натрия, Na2SO4 Сульфат бария (белый) 2 Сульфат магния, MgSO4, и гидроксид натрия, NaOH Гидроксид магния (белый) 3 Хлорид кальция, CaCl2, и карбонат натрия, Na2CO3 Карбонат кальция (белый) 4 Нитрат бария, Ba(NO3)2, и хромат(VI) калия, (K2CrO4) Хромат (VI) бария (желтый)​

А,В,Г / A - Один из промышленных получения серной кислоты: S + O2 = SO2 2SO2 + O2 = 2SO3 H2O + SO3 = H2SO4 / Б(не подходит) - Сера имеет в составе серной кислоты максимальную степень окисления, из чего следует серная кислота - окислитель(причем достаточно сильный) / В - BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl : сульфат бария здесь выпадает в осадок (белый аморфный осадок). Это качественная реакция на наличие Сульфат-иона / Г - Серную кислоту знали с древних времен, она встречается в виде озер возле вулканов / Д(не подходит) - для роста растению необходимы фосфор(P), калий(K), азот(N), а сера им не так важна, а также если производить удобрения из серной кислоты, большинство из этих удобрений будут в результате гидролиза подкислять почву

Химические свойства серной кислоты:
1)В водном растворе кислота диссоциирует, образуя ион водорода и кислотный остаток.
2)Разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода.
3)Взаимодействует с основными оксидами.
4)Взаимодействует с гидроксидами.
5)Обменные реакции с солями.
Химические свойства фосфорной кислоты:
1)Диссоциирует в водном растворе.
2)Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода.
3)Реагирует с оксидами металлов.
4)Реагирует с основаниями.
5)Не проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств.