Для химического элемента меди запиши: а) общее число электронов в атоме: ; б) число энергетических уровней: .

Их много уровней. Сколько точно не помню

1. Из Периодической таблицы имени Д.И.Менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов, входящих в состав фосфорной кислоты

Ar(H)=1

Ar(P)=31

Ar(O)=16

2. Вычисляем относительную атомную массу соединения

Mr(H3PO4) = 3·Ar(H) + Ar(P) + 4·Ar(O) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98

      98

3. Вычисляем массовые доли элементов по формуле:

w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества)

w(H) = n(H)·Ar(H)·100% / Mr(H3PO4) = 3·1·100% / 98 = 3,06%

w(P) = n(P)·Ar(P)·100% / Mr(H3PO4) = 1·31·100% / 98 = 31,63%

w(O) = n(O)·Ar(O)·100% / Mr(H3PO4) = 4·16·100% / 98 = 65,31%

Проверка

Сумма значений массовых долей всех элементов должна составить 100% w(H) + w(P) + w(O) = 100%

Подставляем значения,

3,06% + 31,63% + 65,31% = 100%

Таким образом, массовые доли элементов в фосфорной кислоте вычислены правильно.

Найти:

w%(H)

w%(P)

w%(O)

ответ:  Mr(H3PO4) = 3 · Ar(H) + Ar(P) + 4 · Ar(O) =98

w(H) = 3,06%

w(P) = 31,63%

w(O) = 65,31%

Объяснение:

Цинковую пластинку массой= 40 г. опустили в раствор нитрата ртути (ii) массой=320г. в момент, когда пластинку извлекли из раствора, массовая доля нитрата цинка в растворе оказалась = 5,58%. посчитайте, на сколько % увеличилась масса пластинки после того, как её достали из раствора. вот мой ход решения но ответ не правильный подскажите где ошибка. пусть x количество zn ушедшего в раствор (m(zn)=65x), тогда количество осевшей ртути равно так же x (m(hg)=201x). m(получившегося раствора)=320-201x+65x=320-136x масса (zn(no3)2   в растворе)=189x 0,0558=189x/320-136x x=0,098 моль m(zn)=65*0,098=6,36 г m(hg)=201*0,098=19,698 г разность масс составляет 19,698-6,36=13,338 40-100% 13,338-x x=33,345 в ответе 31%