david-arustamyan1
?>

Домашнее задание.Из предложенного перечня отдельно выпишите физические и химические явления и каждые в разные столбики, а если не то, не то, то не надо вообще: а) скисание молока; б) испарение спирта; в) кипение воды; г) ржавление железа; д) свечение электролампочки; е) выпекание хлеба; ж) квашение капусты; з) измельчение мела в ступке; и) таянье снега; к) горение бумаги; л) ковка металла; м) растворение соли в воде; н) фотосинтез растений. о) притягивание железа магнитом; п) горение пороха; р) потемнение серебряных изделий со временем; с) «исчезновение» кусочка «сухого льда»; т) горение свечи; у) поглощение влаги ватой;ф) образование осадка при отстаивании мутной воды; ц) растворение уксуса в воде; ч) горение «бенгальского огня»?

Химия

Ответы

artemy682719
Добрый день! Я рад выступить в роли вашего школьного учителя и помочь вам с этим вопросом.

а) Начнем с составления уравнения реакции:

S-S0 + H2SO4 → BaSO4 + S0 + H2O

Обоснование: В данной реакции мы имеем образование осадка BaSO4 (бариевого сульфата) при реакции серосоединений S-S0 с серной кислотой H2SO4. После реакции образуется вода H2O.

б) В данном случае имеем следующую реакцию:

S-Hgs + SO2 → H2SO4

Обоснование: Здесь мы имеем окисление серы и образование серной кислоты H2SO4 из реакции гидросульфида серы S-Hgs с диоксидом серы SO2.

в) Рассмотрим следующую реакцию:

H2SO4 + ZnS → H2S + Na2SO4

Обоснование: Здесь мы имеем реакцию замещения, в результате которой происходит выделение сероводорода H2S при реакции серной кислоты H2SO4 с сульфида цинка ZnS. После реагирования образуется сульфат натрия Na2SO4.

г) Рассмотрим последнюю реакцию:

H2SO4 + CuSO4 → Cu(OH)2 + CuCl2

Обоснование: В данной реакции мы имеем нейтрализацию серной кислоты H2SO4 и образование гидроксида меди(II) Cu(OH)2 и хлорида меди(II) CuCl2.

Теперь перейдем к определению окислителя и восстановителя в каждой реакции:

а) В данной реакции окислителем является серосоединение S-S0, а восстановителем – серная кислота H2SO4.

б) В этой реакции окислитель – гидросульфид серы S-Hgs, а восстановителем – диоксид серы SO2.

в) В данной реакции окислителем является серная кислота H2SO4, а восстановителем – сульфид цинка ZnS.

г) В этой реакции окислителем является серная кислота H2SO4, а восстановителем – сульфат меди(II) CuSO4.

Надеюсь, что я ответил на ваш вопрос и дал максимально подробный и понятный ответ. Если у вас остались какие-либо вопросы или нужно пояснить что-то еще, пожалуйста, сообщите мне.
ekater01806
Добрый день, ученик! Рад, что ты задал такой интересный вопрос. Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся знания о водородных и гидроксидных ионах, концентрации ионов и понятии рН.

Итак, у нас есть некий раствор с концентрацией ионов гидроксида 0,0001моль/л. Концентрация ионов водорода в растворе связана с концентрацией ионов гидроксида простым способом, а именно:

[H+] x [OH-] = 10^(-14)

Здесь [H+] - концентрация ионов водорода, [OH-] - концентрация ионов гидроксида.

Так как раствор нейтральный, то концентрации ионов водорода и гидроксида в нем равны. Поэтому, чтобы найти концентрацию ионов водорода, нужно поделить 10^(-14) на концентрацию ионов гидроксида:

[H+] = 10^(-14) / 0,0001 = 1 x 10^(-10) моль/л.

Итак, концентрация ионов водорода равна 1 x 10^(-10) моль/л.

Теперь давайте рассмотрим расчет значения рН раствора. РН - это мера кислотности или щелочности раствора. Он вычисляется по формуле:

pH = - log [H+]

где [H+] - концентрация ионов водорода.

В нашем случае, концентрация ионов водорода равна 1 x 10^(-10) моль/л. Подставим это значение в формулу:

pH = - log (1 x 10^(-10)) = - (log 1 + log 10^(-10)) = -(0 + (-10) log 10) = 10

Итак, значение рН данного раствора равно 10.

Вот и все! Ответ: концентрация ионов водорода составляет 1 x 10^(-10) моль/л, а рН раствора равен 10.

Если у тебя остались какие-то вопросы или ты хочешь узнать больше о данной теме, обязательно спрашивай! Я всегда готов помочь.

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

Домашнее задание.Из предложенного перечня отдельно выпишите физические и химические явления и каждые в разные столбики, а если не то, не то, то не надо вообще: а) скисание молока; б) испарение спирта; в) кипение воды; г) ржавление железа; д) свечение электролампочки; е) выпекание хлеба; ж) квашение капусты; з) измельчение мела в ступке; и) таянье снега; к) горение бумаги; л) ковка металла; м) растворение соли в воде; н) фотосинтез растений. о) притягивание железа магнитом; п) горение пороха; р) потемнение серебряных изделий со временем; с) «исчезновение» кусочка «сухого льда»; т) горение свечи; у) поглощение влаги ватой;ф) образование осадка при отстаивании мутной воды; ц) растворение уксуса в воде; ч) горение «бенгальского огня»?
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

coffeenik20233
Владимирович111
moidela87
Savva1779
yana799707
Malenyuk
oskon008
Designer
valerii-borisovich550
Smirnovav1982422
Jannadon77
Dom540703174
nash-crimea2019
Геннадьевна
antongenfon